Os químicos usam a titulação como método de análise quantitativa; ou seja, o método permite que a quantidade exata de um composto seja determinada. Fundamentalmente, a titulação envolve a combinação de dois produtos químicos que reagem e um meio de monitorar o progresso da reação para que o operador saiba quando ela está completa. Um dos produtos químicos é colocado em uma bureta (uma peça de vidro que permite medições de volume muito precisas); este composto é o "titulante". O outro composto é colocado em um frasco ou béquer e é chamado de "analito" ou "amostra".
Geralmente, a concentração exata do analito deve ser conhecida para obter resultados precisos. As concentrações são geralmente expressas em unidades de moles por litro (mol / L). Após a titulação ter sido realizada, a concentração do titulante, informações da reação química balanceada entre o titulante e analito, e a quantidade exata de analito sendo titulada são usados para determinar a concentração exata do analito.
Escreva a equação química balanceada para a reação que está ocorrendo entre o titulante e o analito. Isso requer necessariamente o conhecimento da identidade do titulante e do analito. Um experimento comum em laboratórios de química de escolas secundárias e faculdades é a titulação de ácido acético (CH? COOH, o analito) em uma amostra de vinagre com hidróxido de sódio (NaOH, o titulante) (Ver Referências 2). Esta é uma reação ácido-base comum:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Os coeficientes (ou seja, os números à esquerda de cada produto químico) estabelecem a razão molar dos reagentes. Nesse caso, a razão molar é de 1: 1.
Converta o volume de titulante necessário para atingir o ponto final (ou seja, o ponto onde todo o analito foi consumido e a leitura do volume foi retirada da bureta) de mililitros (mL) para litros (L), dividindo por 1000. Por exemplo, se 39,75 mL de NaOH foram necessários para atingir o ponto final, então
39,75 mL / (1000 mL / L) = 0,03975 L de NaOH
Use os litros de titulante necessários para atingir o ponto final da titulação e a concentração do titulante para determinar os moles de titulante usados no processo. A concentração do NaOH era 0,1044 mol / L, então
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 moles de NaOH
Calcule os moles de analito usando os moles de titulante da etapa 3 e a razão molar da etapa 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Determine a concentração da amostra dividindo os moles de analito pelo volume de analito em litros. Neste caso, representaria a quantidade de vinagre colocada no frasco ou béquer antes da titulação ser realizada. Para o exemplo usado nas etapas 1 a 4, assumindo que 5,00 mL de vinagre foram colocados no frasco para análise, então 5,00 mL = 0,00500 L, e
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L vinagre) = 0,830 mol / L
Assim, a concentração de ácido acético no vinagre é de 0,830 mol / L.
Coisas que você precisa
- Calculadora
- Dados do experimento de titulação