O que dissolve o sal além da água?

Para dissolver um sólido em uma solução, as ligações moleculares devem ser quebradas. Os açúcares, que são sólidos moleculares, têm forças intermoleculares fracas que os unem. Os sais, por outro lado, são sólidos iônicos e têm forças muito mais fortes por causa de seus íons polarizados (ímãs) que os mantêm unidos. É preciso muito mais energia para separar as moléculas de sal do que o açúcar e mantê-las separadas requer a substituição de moléculas. Simplificando, não existem outras soluções além da água que irão dissolver um sal.

Um sal é chamado de sólido iônico, conforme descrito pelo departamento de química da Purdue University em sua explicação sobre a solubilidade. A energia é necessária para quebrar as fortes ligações polares (magnéticas) e um substituto deve substituir as peças que faltam para mantê-las separadas. As moléculas de água separam as moléculas de sal e, ao mesmo tempo, as moléculas de água se ligam às peças separadas para mantê-las separadas. Este processo só pode ocorrer enquanto houver moléculas de água. Uma vez que a solução atinge o equilíbrio (as moléculas de água se ligaram a tantas moléculas de sal quanto elas conseguem), o processo é interrompido. Durante o tempo em que o sal está se dissolvendo na água, a energia é alta e a solução é altamente condutora.

Chemical-Ecology.net oferece uma lista de solventes que mostra a água como tendo um índice de polaridade de nove. Isso significa que é a solução mais equilibrada em relação à polaridade e, portanto, é a única solução que dissolve um sal. Alguns sais são realmente insolúveis mesmo em água. The New World Encyclopedia explica que semelhante se dissolve em semelhante; basicamente, os sólidos polares (com carga magnética) se dissolvem em solventes polares e os sólidos não polares (não com carga magnética) se dissolvem em solventes não polares. No índice de polaridade, o solvente mais próximo da água em polaridade é o dimetilsulfóxido em 7,2.

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O sal de mesa é apenas um tipo de sal e é solúvel em água. Outros sais solúveis em água incluem nitratos, cloretos e sulfatos. No entanto, existem exceções à regra. Um sal é considerado insolúvel se, pela definição da Purdue University, puder se dissolver em água em temperatura ambiente até uma concentração de 0,1 mol por litro, no mínimo. InnovateUs.net oferece que os moles são a unidade de medida da solubilidade de uma substância e são calculados por litro.

Alguns sais são insolúveis. Pela definição da Purdue University, um sal é considerado insolúvel se a concentração da solução aquosa (água) à temperatura ambiente não for superior a 0,001 moles à temperatura ambiente. Os sais desta lista incluem sulfetos, óxidos, hidróxidos, cromatos e fosfatos. E, novamente, existem algumas exceções.