O velho ditado de semelhante dissolve semelhante vem da compreensão do caráter polar ou apolar das moléculas. A polaridade de uma molécula aumenta a partir da eletronegatividade dos átomos na molécula e do posicionamento espacial dos átomos. As moléculas simétricas são apolares, mas à medida que a simetria da molécula diminui, as moléculas se tornam mais polares. As ligações covalentes compartilham elétrons entre os átomos, com a maior parte dos elétrons residindo mais perto do átomo com a maior eletronegatividade.
Identifique os átomos da molécula e os tipos de ligações entre eles. A ligação covalente entre os átomos na molécula irá determinar a orientação espacial dos átomos e é importante ao determinar as regiões de carga.
Gere uma seta ao longo de cada ligação que indica a extremidade positiva e negativa da ligação e o comprimento da seta é proporcional à diferença entre as eletronegatividades. Esses são os dipolos da molécula.
Certifique-se de que cada ligação na molécula está corretamente orientada com base na ligação na qual está envolvida. As ligações simples são orientadas a 109,5 graus na forma de um tetraedro, um átomo de ligação dupla tem ligações em 120 graus com uma orientação de triângulo planar e uma ligação tripla é uma linha plana com um ângulo de ligação de 180 graus. Exemplos destes são tetracloreto de carbono, água e monóxido de carbono.
Some os dipolos individuais dentro da molécula para determinar o dipolo geral da molécula. Em uma molécula como o dióxido de carbono, existem dois dipolos que se originam no átomo de carbono e apontam para o átomo de oxigênio. Esses dipolos são orientados a 180 graus de distância e têm exatamente a mesma magnitude, resultando em uma molécula que é apolar. Em contraste, a molécula de água tem uma orientação tetraédrica com os dipolos apontando dos átomos de hidrogênio em direção ao átomo de oxigênio e possuindo um comprimento igual. Dois outros dipolos existem entre o átomo de oxigênio e os dois pares solitários de elétrons, que apontam para longe do átomo de oxigênio em direção aos cantos restantes do tetraedro. Como todos os dipolos apontam para uma direção, a molécula é polar.
Classifique cada molécula como polar ou apolar com base no tamanho de seu dipolo molecular. Quanto maior o dipolo da molécula, mais próxima ela está do lado polar da escala de classificação.