Como calcular a normalidade em química

Quando você ouve a palavra "normalidade", a ciência pode não ser a primeira coisa que vem à mente. "Normal", para a maioria das pessoas, significa "comum" ou "típico" e não parece ter muito peso científico. Mas em química, o termo normalidade está intimamente relacionado a alguns conceitos básicos da química e, em particular, é vital na área de química de soluções.

Se você vir "normal" como "esperado", mesmo no sentido químico, isso está mais ou menos certo: A preparação normalizada é aquela que foi criada em proporção ou em relação a um estabelecido padrão. Para descobrir como calcular a normalidade do NaOH, ou como converter da normalidade para a molaridade (outro conceito básico da química), continue lendo!

Como a concentração é medida em química?

Primeiro, é necessário entender como átomos e moléculas se combinam em reações químicas, o que não é exatamente como o "ingredientes"em, digamos, uma receita culinária ou um projeto de construção. Normalmente, você manteria o controle de diferentes objetos medindo suas massas (em quilogramas, libras ou onças, por exemplo) ou talvez seus volumes.

Então, se você sabe que 1 kg de farinha e 0,5 kg de açúcar é suficiente para fazer 10 porções de uma sobremesa em particular, você sabe que 100 kg de farinha e 50 kg de açúcar são suficientes para 1.000 porções. E ao misturar bebidas, se 50 mL de sua própria água de fitness caseira precisa de 5 mL de vinagre, então 1.000 mL (1 L) do produto precisa de 20 vezes esta quantidade do reagente de vinagre é 100 mL.

Com as reações, são partículas inteiras (átomos e moléculas) que você precisa contar. Estes são medidos em toupeiras, e traduzi-los para essa "linguagem" a partir da massa requer apenas que você conheça as massas molares dos átomos constituintes.

O que é uma toupeira?

Uma toupeira de qualquer coisa, como átomos, moléculas, mármores ou girafas, é igual a 6,022 × 1023 instâncias individuais dessa coisa. Esse é o número de partículas em exatamente 12 gramas (g) da forma mais comum do elemento carbono, o número 6 na tabela periódica dos elementos. O número de gramas em 1 mol (mol) de um determinado elemento está sob seu símbolo em sua "caixa" personalizada na mesa.

Para obter a massa molar de uma molécula, ou a massa de 1 mol dessas moléculas, basta adicionar as massas individuais dos átomos, certificando-se de levar em conta os subscritos. Então, para uma molécula de água, H2O, você adicionaria a massa de 1 mol O (15,999 g) à massa de 2 mol H (2 × 1,008 g, ou 2,016 g) para obter cerca de 18,015 g.

O que é molaridade?

A concentração em moles por litro (mol / L) é chamada molaridade, denotado M.

Disseram-lhe acima que, nas reações químicas, os átomos se combinam em termos de moles, que agora você pode obter de suas massas. Por exemplo, em um cloreto de cálcio (CaCl2) solução, a reação de dissociação pode ser expressa:

CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl(aq)

Assim, 1 mol do reagente produz 1 mol de Ca2+ íons, mas 2 mol de Cl íons.

O que é normalidade?

A normalidade é uma medida de concentração igual ao grama peso equivalente (EW) de soluto por litro de solução. A fórmula de normalidade de interesse é N = Mn.

Aqui, n é o número de equivalentes, ou o número de íons de carga única com os quais as espécies podem reagir.

Então, para converter normalidade em molaridade ou vice-versa no caso de CaCl2, você sabe que uma solução 1 M irá gerar uma solução 2 M de íons cloreto e uma solução 1 M de Ca2+ íons, que por causa de sua carga também têm um valor de 2 para n. Portanto, neste caso, N = (1 M) (2) = 2N.

Calculadora online de molaridade e normalidade

Consulte os Recursos para obter uma maneira prática de lidar com tarefas como essas para uma variedade de combinações de ácidos e bases.

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