O que você quer depois de um dia longo e quente ao sol: puro suco de limão ou limonada? O suco de limão puro provavelmente não vai bater no local. A limonada, por outro lado, seria perfeita.
Isso ocorre porque, embora a limonada contenha um pouco do sabor do suco de limão, ela foi diluída em água e enriquecida com açúcar para torná-la exatamente o que você precisa. Da mesma forma que beber suco de limão puro e concentrado não é muito atraente, os cientistas muitas vezes não precisam de produtos químicos puros e concentrados para fazer o trabalho que desejam.
Como funciona a diluição?
Em sua essência, a diluição significa simplesmente tornar a solução inicial menos forte. Por exemplo, adicionar água ao suco de limão puro para que você retenha o sabor do limão e o suco de limão puro de dar borbulhas não seja tão forte, é uma diluição.
Diluindo uma solução estoque para uma concentração de trabalho desejada
UMA solução de trabalho é uma solução menos concentrada com a qual você deseja trabalhar. UMA
Digamos que você tenha uma solução estoque de ácido clorídrico (HCl) 6 M e precise de 100 mL de HCl 0,5 M para trabalhar no laboratório. Você precisará pegar uma certa quantidade da solução estoque e adicionar diluente (água, neste caso) para obter uma solução menos concentrada. Antes de continuar, vamos dar nomes a esses valores diferentes para que seja mais fácil controlá-los.
1. A solução de estoque que você tem será chamada de M1 ou molaridade um. O subscrito número um refere-se ao fato de ser esta a concentração inicial.
2. A concentração da solução de trabalho que você deseja será chamada de M2 ou molaridade 2. O número dois subscrito refere-se ao fato de que esta é a segunda solução que você faz.
3. O volume da solução de trabalho que você deseja será chamado de V2 ou o volume 2. Este volume é a quantidade de solução que você deseja fazer para trabalhar no laboratório.
Agora que você definiu esses termos, existe na verdade uma equação que você pode usar para calcular o volume de solução estoque que precisará usar (V1).
Esta equação é chamada de equação de diluição:
Para este exemplo:
Substituir as variáveis dá a você:
Agora você pode resolver para V1:
Isso significa que, para fazer 100 mL de solução de HCl 0,5M, você pegaria 90 mL de água e adicionaria 10 mL de HCl 5M.
Como você faz uma solução de 10%?
Soluções por porcentagem podem se referir a uma de três coisas, então uma solução de 10% pode se referir a qualquer uma das seguintes:
% w / w =% peso / peso
% p / p é lido como "porcentagem em peso por peso" e significa que a composição da solução é caracterizada pelo peso de uma certa substância em comparação com o peso do diluente. Por exemplo, uma solução de ácido acético a 10% p / p significa que 100 gramas de solução contém 10 g de ácido acético e 90 g de água.
% w / v =% peso / volume
% p / v é lido como "percentagem em peso por volume" e significa que a composição da solução é caracterizada pelo peso de uma determinada substância em comparação com o volume do diluente. Deve ser usado ao falar sobre a dissolução de um produto químico sólido em um diluente líquido. Por exemplo, uma solução de NaCl a 10% p / v significa que foram adicionados 10 gramas de NaCl a uma solução cujo volume final foi elevado a 100 mL.
% v / v =% volume / volume
% p / v é lido como "porcentagem de volume por volume" e significa que a composição da solução é caracterizada pelo peso de uma determinada substância em comparação com o volume do diluente. Deve ser usado ao falar sobre a dissolução de um produto químico líquido em um diluente líquido. Por exemplo, uma solução de HCl a 10% v / v significa que 10 mL de HCl foram adicionados a 90 mL de água para obter uma solução cujo volume final é de 100 mL.
Diluindo soluções de estoque por porcentagem
A equação de diluição funciona mesmo quando você não tem uma molaridade associada ao estoque. Digamos que alguém lhe dê uma solução estoque de azida de sódio a 10% e você precise fazer 500 mL de uma solução de trabalho a 0,1%. Você pode usar a mesma equação para fazer isso, conforme mostrado aqui:
Isso significa que você precisará de 5 mL da solução estoque a 10% e 495 mL de diluente.
Contanto que você tenha três informações para conectar ao equação de diluição você será capaz de resolver para a última incógnita. Agora você tem uma maneira rápida de calcular diluições quando possui uma solução estoque.