Em temperatura ambiente, você precisa de pelo menos 100 gramas de água para dissolver cerca de 35 gramas de sal; entretanto, se a temperatura mudar, a quantidade de sal que a água pode dissolver também muda. O ponto em que a água não consegue mais dissolver o sal é chamado de saturação, e isso acontece quando o sal adicionado apenas vai para o fundo da solução. Existem também vários fatores que facilitam a solubilidade do sal em água.
TL; DR (muito longo; Não li)
Em geral, você pode dissolver 35 gramas de sal em 100 mL de água. No entanto, aumentar a temperatura pode ajudar a dissolver mais.
Aumento de temperatura
A maioria das substâncias se difunde na água em proporção direta ao aumento da temperatura. Alguns elementos também se dissolvem prontamente na água com o menor aumento de temperatura, como o sal de nitrato de potássio. A solubilidade do cloreto de sódio ou do sal de cozinha é apenas ligeiramente afetada pelo aumento da temperatura. Além disso, o sal também aumenta a temperatura na qual a água ferve. Com 100 gramas de água quase fervendo (cerca de 200 a 212 graus Fahrenheit), você pode adicionar cerca de 40 gramas de sal antes que fique saturado.
Diminuição da temperatura
O sal se dissolve mais rápido em água quente do que em água fria. Ao contrário do aquecimento, o sal baixa a temperatura na qual a água congela. Adicionar sal como o soluto à água (solvente) na temperatura de congelamento da água perturba o equilíbrio da água. As moléculas de sal competem com as moléculas de água e as deslocam, mas repelem o gelo formado nesta junção. O sal aumenta o ponto de derretimento da água, o que significa que o sal retarda o derretimento do gelo. Adicionar mais sal criará um ponto de fusão e congelamento significativamente menor para a água.
Saturado vs. Solução de sal insaturado
Em uma solução de sal insaturada, as moléculas de soluto (sal) tornam-se hidratadas pelo solvente (água), diminuindo assim o tamanho dos cristais de sal e, eventualmente, dissolvendo o sal. Em uma solução saturada, chega-se a um ponto de equilíbrio onde as partículas do cristal continuam se dissipando ou grudam no cristal, formando cristais menores na água. Em temperatura ambiente, o ponto de saturação é alcançado quando a água não é mais capaz de absorver nenhuma molécula de sal, formando duas camadas separadas de soluto (sal) e solvente (água). Alguns graus abaixo do ponto de congelamento da água, cerca de -5,98 graus F, a água não pode mais conter mais moléculas de sal. Neste ponto, uma mistura de gelo sólido e sal cristalino é observada.
Tipo de sal
Um fator a ser considerado ao estudar a solubilidade do sal na água é o tipo de sal usado. Por exemplo, o sal-gema difunde-se menos prontamente do que o sal de mesa ou o sal de conserva. Isso ocorre porque o sal-gema tem mais impurezas, o que leva mais tempo para que as moléculas de água se quebrem.
