Se você passa um tempo em uma aula de química, precisa aprender a equilibrar as equações. Embora possa parecer uma tarefa tediosa, ela demonstra uma lei fundamental da matéria. Certificar-se de que os dois lados de uma equação coincidam em um nível atômico demonstra a lei da conservação da massa.
TL; DR (muito longo; Não li)
O equilíbrio das equações demonstra a lei fundamental da conservação da massa. Mostra que você não pode criar ou destruir massa em uma reação química, então a massa permanece constante.
Lei Fundamental da Conservação de Massa
A lei da conservação da massa afirma que o peso total de uma reação não pode mudar porque a matéria não pode ser destruída ou criada. Durante uma reação química, a massa dos reagentes e produtos deve ser a mesma. O número total de átomos permanece igual. Os elementos não podem aparecer ou desaparecer magicamente em uma reação, então você deve levar em conta todos eles.
História da Lei de Conservação de Massa
Em 1789, Antoine Lavoisier descobriu que não se pode destruir ou criar matéria, e nasceu a lei da conservação da massa. Embora receba a maior parte do crédito, ele não foi a primeira pessoa a descobrir ou notar essa lei fundamental na natureza. Durante o século V, o filósofo grego Anaxágoras disse que você não pode criar ou destruir nada porque tudo é um rearranjo de ingredientes anteriores.
Como equilibrar equações
Para equilibrar uma equação química, certifique-se de que o número de átomos para todos os elementos é o mesmo em ambos os lados - o número de átomos no lado do reagente deve corresponder à quantidade no lado do produto. Você não pode alterar a fórmula real enquanto equilibra a equação.
Comece o processo contando o número de elementos de cada lado. Em seguida, verifique se os dois lados são iguais. Se não forem, use coeficientes, que são números antes das fórmulas, para equilibrá-los.
Por exemplo, para equilibrar a equação N2 + H2 -> NH3, você teria que fazer N2 + 3H2 -> 2NH3, então todos os átomos combinam em ambos os lados.
Uma reação química balanceada tem o mesmo número de átomos nos lados do reagente e do produto. Você pode usar coeficientes para atingir esse equilíbrio, como multiplicar por três e dois, como no exemplo.