Uma descrição da estrutura do átomo inclui discussões sobre o núcleo do átomo e sobre os orbitais de elétrons do átomo. Em termos simples, os orbitais do elétron são esferas concêntricas ao redor do núcleo onde os elétrons residem, com cada esfera sendo associada a um valor de energia específico. Quanto mais próxima a esfera do elétron estiver do núcleo, menor será a energia que os elétrons dessa esfera possuem. Dois tipos principais de orbitais participam da ligação dos átomos. Esses orbitais são os que contêm os elétrons de valência. Os orbitais sep participam da ligação dos átomos uns com os outros em ligações covalentes. Conforme você desce na tabela periódica, cada linha de elementos adiciona outro tipo de orbital que está disponível para os elétrons do átomo. Os elétrons do átomo preenchem os orbitais desde os orbitais de energia mais baixa até os orbitais de energia mais alta e cada orbital contém dois elétrons. Quando dois elétrons ocupam orbitais, eles têm maior energia do que orbitais que contêm apenas um elétron.
Escreva a configuração do elétron para o elemento em questão. Preencha os orbitais do átomo na ordem 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Cada orbital s pode conter dois elétrons, cada orbital p pode conter seis elétrons e cada orbital d pode conter 10 elétrons.
Discernir qual orbital s ou p foi preenchido por último. Esses orbitais contêm os elétrons de valência do elemento. Por exemplo, encontre a valência orbital do silício. O silício é o elemento número 14, por isso tem 14 elétrons. Os orbitais disponíveis para o silício são 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Os elétrons preenchem os orbitais 1s, 2s, 2p e 3s e colocam os dois últimos elétrons nos orbitais 3p. O silício tem quatro elétrons de valência. Dois vêm do orbital 3s e 2 vêm dos orbitais 3p.