Ácidos são soluções que apresentam maior concentração de íons H + do que íons OH-. Isso é medido em termos de pH. A água pura, que contém uma quantidade igual de cada íon, tem um pH de 7. Os ácidos têm um pH inferior a 7, enquanto as bases têm um pH entre 7 e 14. A titulação é um procedimento de laboratório no qual quantidades medidas com muita precisão de um produto químico são adicionadas a uma solução para determinar algo sobre sua composição. Este experimento ainda é possível sem uma escala precisa e vidro volumétrico, mas os resultados serão menos precisos.
Para determinar o quão ácida é a solução misteriosa, você adicionará NaOH, uma base, gota a gota até que o ácido seja neutralizado. Isso só é útil se você souber a concentração exata de seu NaOH. Se você já sabe a molaridade exata do seu NaOH, pule esta seção. Caso contrário, use sua balança, que felizmente pode medir até o centésimo ou milésimo de um grama, e pese 0,5 gramas de KHP. Não se preocupe se não conseguir obter exatamente 0,500 gramas - apenas anote o peso real.
Despeje o KHP em um copo e dissolva-o em água. Não importa exatamente quanta água você usa, desde que todo o KHP esteja dissolvido.
Prepare sua bureta. Uma bureta é um longo tubo de vidro, geralmente marcado a cada décimo de mililitro, aberto em uma extremidade com uma válvula na outra. Encha a bureta com sua solução de NaOH e coloque-a sobre o béquer KHP com a válvula inferior fechada. Anote o volume.
Adicione algumas gotas de seu indicador e comece a titulação. Adicione o NaOH até começar a ver a cor azul ou rosa no copo, dependendo de qual indicador você usou. Vá bem devagar a partir deste ponto, adicionando apenas uma ou duas gotas de cada vez e mexendo a solução. Uma vez que a cor permanece constante e não desbota novamente para clarear após a agitação, a titulação está completa. Anote o volume final e subtraia-o do volume inicial para determinar o volume de titulação.
Calcule a molaridade do NaOH. No ponto final da titulação, os moles de ácido (KHP) são iguais aos moles de base (NaOH). Calcule os moles de KHP dividindo a quantidade que você pesou pelo peso molecular de KHP, que é 204,2212 g / mol. Se você pesava 0,500 gramas, isso dá 0,00245 moles. A molaridade é igual a moles por litro. Se você usou 50 ml de NaOH, ou 0,05 litros, divida 0,00245 por 0,05 para obter a molaridade do NaOH: 0,049 M.
Você ainda deve ter bastante NaOH fresco sobrando. Encha a bureta novamente e diminua o volume. Com tanta precisão quanto seu equipamento permitir, meça um determinado volume de sua amostra desconhecida em um copo. Entre 50 e 100 ml devem funcionar.
Adicione duas ou três gotas do indicador ao copo e coloque-o sob a bureta. Comece a titulação. Você pode ir mais rápido no início, girando o copo com uma mão para misturar a solução, mas diminua a velocidade quando a cor começar a aparecer. Adicione NaOH uma gota de cada vez até que todo o copo mude de cor. Anote o volume de NaOH da bureta e subtraia do volume original.
Calcule quantos moles de NaOH você adicionou. Basta multiplicar a molaridade que você calculou (0,049 M no exemplo) pelo volume adicionado da bureta. Certifique-se de converter para litros em vez de mililitros. Se, por exemplo, você adicionou 100 ml, o total de moles adicionados seria 0,0049. Este número é igual ao número de moles de ácido em sua solução desconhecida. Você pode calcular posteriormente a concentração ou molaridade de seu desconhecido dividindo este número pelo número de litros que você colocou no copo na etapa 1.
