Os compostos que conduzem uma corrente são mantidos juntos por forças eletrostáticas ou atração. Eles contêm um átomo ou molécula com carga positiva, denominado cátion, e um átomo ou molécula com carga negativa, denominado ânion. No estado sólido, esses compostos não conduzem eletricidade, mas quando dissolvidos em água, os íons se dissociam e podem conduzir uma corrente. Em altas temperaturas, quando esses compostos se tornam líquidos, os cátions e ânions começam a fluir e podem conduzir eletricidade mesmo na ausência de água. Compostos não iônicos, ou compostos que não se dissociam em íons, não conduzem corrente. Você pode construir um circuito simples com uma lâmpada como um indicador para testar a condutividade de compostos aquosos. O composto de teste nesta configuração completará o circuito e acenderá a lâmpada se ela puder conduzir uma corrente.
Compostos com forte condutividade
A maneira mais fácil de determinar se um composto pode conduzir uma corrente é identificar sua estrutura ou composição molecular. Compostos com forte condutividade se dissociam completamente em átomos carregados ou moléculas, ou íons, quando dissolvidos em água. Esses íons podem se mover e transportar uma corrente de forma eficaz. Quanto maior for a concentração de íons, maior será a condutividade. O sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um exemplo de um composto com forte condutividade. Ele se dissocia em íons de sódio com carga positiva e íons de cloro com carga negativa na água. Sulfato de amônio, cloreto de cálcio, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, fosfato de sódio e nitrato de zinco são outros exemplos de compostos com forte condutividade, também conhecidos como eletrólitos fortes. Eletrólitos fortes tendem a ser compostos inorgânicos, o que significa que não possuem átomos de carbono. Os compostos orgânicos, ou compostos que contêm carbono, são frequentemente eletrólitos fracos ou não condutores.
Compostos com condutividade fraca
Os compostos que se dissociam apenas parcialmente na água são eletrólitos fracos e maus condutores de corrente elétrica. O ácido acético, o composto presente no vinagre, é um eletrólito fraco porque se dissocia apenas ligeiramente na água. O hidróxido de amônio é outro exemplo de um composto com condutividade fraca. Quando outros solventes que não água são usados, a dissociação iônica e, portanto, a capacidade de transportar corrente é alterada. A ionização de eletrólitos fracos geralmente aumenta com o aumento da temperatura. Para comparar a condutividade de diferentes compostos na água, os cientistas usam a condutância específica. A condutância específica é uma medida da condutividade de um composto na água a uma temperatura específica, geralmente 25 graus Celsius. A condutância específica é medida em unidades de siemens ou microsiemens por centímetro. O grau de poluição da água pode ser determinado medindo a condutância específica, porque a água poluída contém mais íons e pode gerar mais condutância.
Compostos Não Condutores
Os compostos que não produzem íons na água não podem conduzir uma corrente elétrica. Açúcar, ou sacarose, é um exemplo de composto que se dissolve em água, mas não produz íons. As moléculas de sacarose dissolvidas são cercadas por grupos de moléculas de água e são consideradas "hidratadas", mas permanecem sem carga. Os compostos que não são solúveis em água, como o carbonato de cálcio, também não têm condutividade: eles não produzem íons. A condutividade requer a existência de partículas carregadas.
Condutividade de Metais
A condutividade elétrica requer o movimento de partículas carregadas. No caso de eletrólitos ou compostos iônicos liquefeitos ou fundidos, partículas carregadas positiva e negativamente são geradas e podem se mover. Nos metais, os íons metálicos positivos são dispostos em uma rede rígida ou estrutura de cristal que não pode se mover. Mas os átomos de metal positivos são cercados por nuvens de elétrons que estão livres para vagar e podem carregar uma corrente elétrica. Um aumento na temperatura causa uma diminuição na condutividade elétrica, que contrasta com o aumento na condutividade por eletrólitos em circunstâncias semelhantes.
