Elétrons não compartilhados referem-se a elétrons externos (valência) que não fazem parte de uma ligação covalente. Elétrons compartilhados são aqueles que participam de uma ligação. Subtraia o número de elétrons compartilhados (ligações x 2) do número de elétrons de valência para descobrir o número de elétrons não compartilhados.
Elétrons compartilhados e não compartilhados estão na camada de elétrons de valência. Os elétrons de valência formam o “exterior” de um átomo e participam da ligação. É importante que elétrons compartilhados e não compartilhados totalizem o número adequado de elétrons de valência.
Cada ligação representa dois elétrons compartilhados. "Drawing Lewis Structures" da Salisbury University ilustra esse método. Uma molécula como NO2 é escrita como O = N-O e O-N = O. Cada traço corresponde a uma ligação - um par de elétrons compartilhado. O-N = O tem um átomo de nitrogênio (N) com seis elétrons compartilhados, dois de cada ligação.
Para cada átomo, subtraia os elétrons compartilhados do número de elétrons de valência. O oxigênio (O) possui oito elétrons de valência. O oxigênio esquerdo em O-N = O tem 8 - 2 = 6 elétrons não compartilhados. O oxigênio certo tem 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 elétrons não compartilhados. O nitrogênio também possui oito elétrons de valência no total. Em NO2 (O-N = O), o átomo de nitrogênio central tem 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 elétrons não compartilhados.