Quando você coloca açúcar em uma xícara de água e mexe a mistura, o açúcar se dissolve. Não é provável que o açúcar evapore da solução de água porque é um exemplo de soluto não volátil. Por outro lado, os solutos voláteis, como óleos essenciais misturados com água, podem evaporar facilmente e se tornar um gás. Uma maneira fácil de distinguir os solutos voláteis dos não voláteis é pelo cheiro. O açúcar em seu copo d'água não tem um aroma fácil de detectar, enquanto o óleo essencial de limão pode encher o ambiente com sua fragrância.
TL; DR (muito longo; Não li)
Um soluto não volátil não produz pressão de vapor em uma solução, o que significa que o soluto não pode escapar da solução como um gás.
Solutos não voláteis
Uma solução típica tem um solvente e um soluto. A água é um dos solventes mais comuns e você pode estudar como diferentes solutos agem nela. Por exemplo, os solutos não voláteis não evaporam e se tornam um gás. Eles têm baixa pressão de vapor, mas seu ponto de ebulição tende a ser alto.
Volátil vs. Solutos não voláteis
A volatilidade se refere à facilidade com que um soluto pode se tornar um vapor ou gás. Em geral, uma substância com ponto de ebulição inferior a 100 graus Celsius (212 graus Fahrenheit) é volátil, o que significa que pode vaporizar. As substâncias com pontos de ebulição mais altos não são voláteis.
Você pode aumentar a temperatura do copo d'água com açúcar misturado até que o solvente ou a água evapore. No entanto, as moléculas de açúcar ou soluto não se tornam um gás. Em contraste, quando você aquece o óleo essencial de limão misturado com água, as moléculas de soluto evaporam. Esta é outra diferença fundamental entre solutos voláteis e não voláteis. Os voláteis criam vapor que contém moléculas de soluto e solvente, enquanto o vapor dos não voláteis tem apenas solvente.
Impurezas voláteis e não voláteis
As impurezas não voláteis podem aumentar o ponto de ebulição da solução. Se você adicionar substâncias extras ao copo de água e açúcar, será necessário mais esforço para atingir o ponto de ebulição. Isso acontece porque há menos moléculas de água livres que podem evaporar e a pressão parcial de vapor da água diminui. Alternativamente, as impurezas voláteis podem diminuir o ponto de ebulição da solução se não reagirem com a solução. No entanto, se as impurezas voláteis têm uma reação, é mais difícil prever o ponto de ebulição porque a reação pode aumentá-lo ou diminuí-lo.
