Algumas reações químicas consomem energia e outras liberam energia, geralmente como calor ou luz. As reações exergônicas incluem a combustão da gasolina, porque uma molécula da gasolina, como o octano, contém mais energia do que as moléculas de água e dióxido de carbono que são liberadas após a queima do Gasolina. O uso da fotossíntese por uma árvore para montar sua casca a partir do dióxido de carbono e da água é endergônico.
Reações Biológicas
As reações endergônicas são freqüentemente encontradas em organismos biológicos, porque o organismo precisa montar moléculas complexas, como gorduras e aminoácidos, de acordo com o Johnson County Community College. Embora essas reações consumam energia, o organismo tem a capacidade de usar outros tipos de moléculas, como açúcares, como combustível. As reações endergônicas nunca podem ocorrer sem uma fonte de energia.
Energia de ativação
As reações exergônicas geralmente ainda requerem alguma energia para começar, embora a reação libere energia quando for concluída. Essa energia extra é a
energia de ativação, que uma molécula armazena temporariamente antes de liberar a energia de ativação e alguma energia adicional. O carvão vegetal requer uma fonte de energia, como um fósforo, antes de acender, embora libere muito mais energia quando começa a queimar.Reação Reversível
Uma reação endergônica também é conhecida como reação reversível. Queimar uma tora reverte a reação que foi usada para produzir a tora, quebrando os carboidratos da tora e liberando carbono e água, com a adição de uma pequena quantidade de calor. É mais difícil reverter a reação exergônica queimando a tora, porque a árvore precisa coletar muito mais energia do sol para montar a tora. De acordo com a Universidade de Nebraska, Lincoln, a reversibilidade depende de quanta energia adicional seria necessária para realizar a reação reversa, e não se a reação reversa é possível.
Diagrama de Energy Hill
Um diagrama de colina de energia fornece uma exibição visual que mostra se uma reação é exergônica ou endergônica. O diagrama inclui dois eixos, o tempo na parte inferior e a energia total da solução química na lateral. Para uma reação exergônica, a quantidade de energia aumenta até que a solução tenha energia de ativação suficiente e, em seguida, diminui. Para uma reação exergônica, uma vez que a solução tenha energia de ativação suficiente, ela pode continuar a subir ou cair para um nível inferior que ainda é mais alto do que a energia inicial do original moléculas.
