As diferenças entre vaporização e evaporação

Água fervente em uma panela e água que desaparece rapidamente das superfícies no calor do verão é devido à vaporização e evaporação. Embora ambas sejam transições de fase, a diferença entre vaporização e evaporação tem a ver com a temperatura na qual ocorre a mudança de fase.

Considere essas definições para distinguir entre vaporização e evaporação.

Vaporização é a fase de transição de um elemento à medida que muda de uma fase líquida para uma fase gasosa em um ponto maior que o ponto de ebulição.

Evaporação é a transição da fase líquida para a fase gasosa que ocorre abaixo da temperatura de ebulição.

A transformação entre os estados líquido, sólido e gasoso da matéria ocorre sem alterar a composição química da substância.

Considere o diagrama de fluxo abaixo de como os estados da matéria se transformam uns nos outros; os processos pelos quais isso acontece são nomeados:

Sólido → em Derretendo se transforma em → líquido → em evaporação se transforma em → gás

O reverso é:

Gás → em condensação se transforma em → líquido → em congelando torna-se → sólido

O processo de vaporização é quando um elemento muda de líquido para vapor. O dois tipos de vaporização são evaporação e ebulição. A evaporação, então, é um tipo de vaporização.

A fervura não está listada nas mudanças de fase da matéria acima. A ebulição é um fenômeno de massa em que o vapor, na forma de bolhas, é formado abaixo da superfície do líquido e não na superfície, como na evaporação.

Conforme a temperatura aumenta, a energia cinética das partículas aumenta. Algumas partículas são capazes de quebrar as forças intermoleculares que as mantêm na forma líquida, e sobem em sua forma gasosa e escapam para os arredores na forma de vapores.

Observe que nas mudanças de fase acima, evaporação é quando um líquido se transforma em gás. As partículas na forma líquida estão acumulando energia suficiente, na forma de calor de um fogão ou do sol, por exemplo, para passar da forma líquida fracamente embalada para a forma gasosa mais energética Formato. À medida que as partículas adquirem mais energia cinética, elas quebram as forças intermoleculares dentro da forma líquida.

Uma vez que algumas partículas se transformam em gás, as partículas restantes de energia cinética inferior no líquido têm uma queda na temperatura do líquido e um aumento na taxa de evaporação. Este processo é conhecido como resfriamento evaporativo, e é por isso que o corpo tende a esfriar durante a transpiração.

Uma ligeira diferença entre vaporização e evaporação existe quando ele se transforma em uma forma gasosa. Com a vaporização, toda a água pode se transformar em gás. Com a evaporação, apenas o nível superior da água se transforma em gás.

As moléculas do líquido que evaporam devem estar localizadas na superfície da água e ter energia cinética suficiente para evaporar.

Um aumento na temperatura, área de superfície ou movimento do ar aumentará a taxa de vaporização. À medida que a pressão aumenta, no entanto, é mais difícil para as partículas ganharem energia cinética e escaparem, e a vaporização diminuirá. A água em uma altitude mais baixa, onde há mais pressão, leva mais tempo para ferver.

Com calor, baixa umidade, movimento de ar mais rápido e pressão mais baixa, a evaporação aumenta.

Em um sistema fechado, como uma garrafa de água, a água evapora, muitas vezes toca as bordas da garrafa de água, depois se condensa e cai de volta no corpo d'água. A pressão de vapor, a pressão do vapor em contato com sua forma líquida, aumenta na garrafa d'água até que a pressão atinja um certo ponto que desestimula a evaporação posterior.

Se a água for fervida em uma panela, a pressão do vapor pode se tornar forte o suficiente para fazer com que o sistema fechado se abra, como o barulho ou o levantamento da tampa de uma panela.