A diferença entre calor e temperatura pode ser um conceito difícil de entender. Essencialmente, o calor é a quantidade total de energia cinética que as moléculas de uma substância possuem, e é medido em unidades de joules (J). A temperatura está relacionada à energia cinética média das moléculas individuais e é medida em graus. Aplicar a mesma quantidade de calor a diferentes materiais resultará em diferentes níveis de aumento de temperatura, dependendo da capacidade de calor específica da substância. Você pode calcular a temperatura final se souber a quantidade da substância e sua capacidade de calor específica.
Divida a quantidade de energia térmica fornecida à substância, em joules, pela massa da substância, em gramas (g). Por exemplo, se 4.000 joules de energia fossem fornecidos para 500 g de água, você calcularia 4.000 / 500 = 8.
Divida o resultado do cálculo anterior pela capacidade térmica específica da substância. Geralmente, você pode obter a capacidade térmica específica de uma substância química na literatura do fabricante ou em uma fonte de referência científica, como o Manual de Química e Física do CRC. O resultado desse cálculo é o aumento da temperatura da substância, em unidades de graus Celsius. A capacidade térmica específica da água é g / 4,19 J - graus Celsius. No exemplo, o cálculo seria 8 / 4,19 = 1,9 graus Celsius.
Adicione o aumento de temperatura derivado apenas da substância. Isso fornece a temperatura após a entrada de calor. Se a água no exemplo estivesse inicialmente a 25 graus, sua temperatura após o aquecimento seria 25 + 1,9 = 26,9 graus Celsius.
Adicione 273,1 à temperatura final da substância que acabou de ser calculada. Este é o fator de conversão para mudar de unidades de graus Celsius para Kelvin (K). O resultado é a temperatura do material após a entrada de calor em Kelvin. A temperatura da água seria 26,9 + 273,1 = 300 K.