Converter átomos em gramas é um processo essencial na química básica e forma a base para os cálculos mais difíceis usados na química mais avançada. A conversão requer uma compreensão fundamental do Número de Avogadro, pesos atômicos, análise dimensional e a definição de um mol de uma substância. Usando esses itens, se você souber com quantos átomos de uma substância está lidando, poderá converter facilmente em gramas usando o seguinte processo.
O número de Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) é o número de partículas de uma substância em um mol (mol) dessa substância. Existem 6,02 x 10 ^ 23 átomos de carbono em um mol de carbono e 6,02 x 10 ^ 23 moléculas de água em um mol de água. Porque você está usando a análise dimensional para cancelar "átomos", à direita do que você escreveu na Etapa 1, escreva como um fração, "1 mol C / 6,02 x 10 ^ 23 átomos" e prepare-se para multiplicar, de modo que sua equação seja assim distante:
Consulte a tabela periódica de elementos e encontre o peso atômico da substância com a qual está trabalhando, arredondando para o número apropriado de dígitos significativos. Nesse caso, o carbono tem um peso atômico de 12,0 unidades de massa atômica (uma). A massa molar (em gramas) de qualquer substância é sempre numericamente igual ao peso da fórmula (em um), portanto, para o carbono, existem 12,0 gramas (g) em um mol de carbono. Escreva isso como uma fração à direita da Etapa 2, novamente multiplicando. Além disso, coloque um sinal de igual na extrema direita. Deve ser assim:
Como as unidades em frações são tratadas da mesma forma que os números, os “átomos C dos Passos 1 e 2 se cancelam e o â € œmol C € das Etapas 2 e 3 se cancelam, deixando-o com gramas (g) como a unidade de medida que sua resposta será dentro. Esta é uma boa forma de verificar o seu trabalho.
Divida a parte superior pela parte inferior, considerando algarismos significativos, para obter 2,8 x 10 ^ 22 gramas de carbono em 14 átomos de carbono.
Referências
- â € œQuÃmica: a ciência central; â € Brown, Bursten, & LeMay; 1997
Pontas
- Depois de fazer isso algumas vezes, você verá que multiplicar o número de átomos e dividir o resultado pelo número de Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) será suficiente.
Avisos
- Use apenas tantos algarismos significativos quanto o número menos preciso em seu cálculo. Neste exemplo, 14 são dois algarismos significativos, portanto, nossa resposta também é para dois algarismos.
Sobre o autor
Além do tempo que passou escrevendo para o Wayne Independent, Dylan Kelly ensinou inglês na Coreia do Sul e na América, além de espanhol. Sua escrita pode ser vista atualmente no Ehow.com. Kelly tem seu Master of Fine Arts em poesia pela Sarah Lawrence College e seu bacharelado em psicologia experimental e aplicada pela East Stroudsburg University.