Suponha que você tenha uma mistura composta por 12 gramas (g) de zinco (Zn) metálico puro e 7,50 g de enxofre (S) e que a mistura seja aquecida à temperatura de reação. Escreva a equação da reação química, como segue: Zn + S = ZnS.
Converta a massa de Zn em moles de Z dividindo a massa molar de Zn na massa de Zn, como segue: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moles Zn. Converta a massa de enxofre em moles de S, como segue: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 moles S.
Observe a partir da equação química que 1 mol de Zn reage com exatamente 1 mol de S para produzir exatamente 1 mol de ZnS. Observe que mais S está presente do que o necessário para converter completamente o Zn em ZnS e, portanto, o Zn é o reagente limitante. A quantidade de ZnS produzida depende da quantidade do reagente limitante, Zn, não da quantidade de S.
Subtraia os moles de Zn na mistura dos moles de S para encontrar o número de moles em excesso de S presente, como segue: 0,234 moles S - 0,184 moles Zn = 0,050 moles S. Multiplique o excesso de moles de S pela massa molar de S para encontrar a massa de S que não reage, como segue; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Subtraia o excesso de massa de S da massa da mistura para encontrar a massa de reação, como segue: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Determine a massa do produto de reação ZnS multiplicando o número de moles de ZnS produzidos pela massa molar de ZnS, como segue: 0,184 moles de ZnS x 97,44 g ZnS / moles de ZnS = 17,9 g ZnS. Observe que a massa do produto da reação ZnS e a massa da reação são as mesmas.
Nascido em Toronto, Michael Merry começou a escrever sobre saúde e preparo físico em 2010. Ele contribui para LIVESTRONG.COM, eHow e Responseerbag.com. Merry tem uma vasta experiência em pesquisa química e metalúrgica, física, análise de radiação nuclear e tecnologias associadas. Ele é um astrônomo amador ávido, jogador de xadrez talentoso e um entusiasta de saúde e fitness. Michael é bacharel em tecnologia pela Ryerson University.