Lidar com números enormes pode ser irritante. O mesmo é verdadeiro para números muito pequenos. Pode ser um monte de zeros para escrever! Para lidar com essa questão, os cientistas descobriram uma maneira de padronizar a conversa sobre quantos átomos ou moléculas estão reagindo em uma determinada situação.
O toupeira (abreviação mol) é a unidade SI para a quantidade de uma substância. É definido como cerca de 6,022 x 1023 átomos ou partículas ou coisas. Dizer mol é definitivamente mais fácil do que ter que dizer 6,022 x 1023.
Se alguém disser que há 1 mol de guarda-chuvas do lado de fora, isso significa que há 6,022 x 1023 guarda-chuvas. Se alguém disser que há 1 mol de pedaços de poeira, isso significa que há 6,022 x 1023 pedaços de poeira. Não importa o tamanho ou a forma do objeto. Um mol é um mol. É apenas um número.
O que é um mmol?
Da mesma forma que um mol é um número, também é um mmol. O "m" na frente de mol significa "mili". Assim, o mmol seria denominado "milimole". Um mmol é um milésimo de um mol:
Ou:
Calculando mmol a partir de gramas de substância
Se você tem 0,33 gramas de cloreto de sódio (NaCl), quantos moles são? Quantos mmols?
Para encontrar a massa molar de cloreto de sódio, vá primeiro para a tabela periódica. Abaixo do símbolo do elemento, você encontrará a massa molar. Para o sódio, é de 22,99 g / mol, enquanto para o cloro é de 35,45 g / mol. Em seguida, você adiciona esses dois números para obter 58,44 g / mol de NaCl.
Isso significa que o cloreto de sódio tem uma massa molar (massa por mol) de 58,44 g / mol. Agora, você pode usar isso para o seu cálculo. Mas como? Como você pode encontrar o número de moles de cloreto de sódio em 0,33 g?
Lembre-se de sua análise dimensional. Você deve reconhecer que a quantidade inicial tem a unidade "g" e que a massa molar também tem a unidade "g". A unidade restante é "mol", que é exatamente o que você deseja neste caso. Então, como você colocaria tudo junto?
Você sabe que configurou corretamente porque as unidades são canceladas. O "g" na parte superior e o "g" na parte inferior se cancelam para deixar você com mol. Então, depois de fazer as contas, você sabe que em 0,33g de NaCl há 0,0056 mol de NaCl.
Agora, que tal o mmol de NaCl em 0,33 g de NaCl? Você pode usar o fator de conversão mostrado acima para ajudá-lo aqui:
Como você sabe que existem 1.000 mmol em 1 mol, pode usar isso como seu fator de conversão. Aplicando isso, você vê que há 5,6 mmol de NaCl em 0,33g de NaCl. Dizer 5,6 mmol é muito mais fácil do que 0,0056 mol. É por isso que usar mmol pode ser muito mais conveniente.
Calculando mmol de uma substância em algum volume de solução
Pratique um pouco mais dessa análise dimensional com uma pergunta um pouco mais complicada: Quantos mmol de NiSO4 estão lá em 10 mL de um NiSO 0,1 M4 solução?
Etapa 1: descubra as unidades escondidas dentro de "M". Lembre-se de que M significa molar que é mol / L.
Etapa 2: descobrir quantos mL existem em 1 L. Existem 1.000 mL em 1 L.
Etapa 3: configure a conversão de modo que você termine com mmol como a única unidade que não foi cancelada!
Aqui está como ficaria:
Isso significa que em 10 mL de um NiSO 1 M4 solução existem 10 mmol de NiSO4.
Ao tentar calcular o mmol de uma substância, lembre-se sempre de definir o problema de forma que você possa riscar todas as unidades até que você fique apenas com a unidade que deseja. Assim, você saberá que resolveu o problema corretamente.