Pegue um pouco de açúcar e coloque no café ou chá. Mexa bem e o açúcar desaparece. Esse desaparecimento está relacionado à solubilidade do açúcar - ou seja, sua capacidade de se dissolver, a velocidade com que se dissolve e a quantidade que se dissolve em uma determinada quantidade de líquido. A medida de quanto açúcar existe em uma determinada quantidade de líquido, ou sua concentração, é chamada de molaridade.
Soluto
Solubilidade está relacionada à criação de uma solução; duas substâncias que se tornam uma. A substância que está sendo dissolvida, normalmente a substância menor, é chamada de soluto. O açúcar quando colocado no café é um soluto. A grande substância é o solvente, como o café. A água é um solvente frequente. A solubilidade está relacionada às forças relativas do soluto e do solvente. Quanto mais fácil for para o soluto se separar, maior será a solubilidade.
Dissolução
Açúcar, ou C12H22O11, é um sólido mantido unido por ligações entre as moléculas. Essas ligações representam forças intermoleculares fracas. Quando o açúcar como um soluto se mistura com a água solvente, as ligações entre as moléculas se quebram e o açúcar se dissolve. Isso é resultado da interação entre as moléculas do soluto e do solvente e a energia gerada. Esse processo continua até o ponto em que 1.800 gramas de açúcar se dissolvem em um litro de água. Para medir a concentração, use moles de soluto por litro de solução; a resposta é molaridade.
Medição
A molaridade, notada como M, ou moles por litro, é medida pelo número de moles de soluto dividido por um litro da solução. A massa de um soluto é normalmente expressa em gramas e deve ser convertida em moles. Isso requer o uso de uma taxa de conversão, ou número de gramas por mol, que difere para cada soluto. Um mol é igual ao peso atômico do soluto. Um exemplo simples é o dióxido de carbono ou CO2. Adicione o peso atômico do carbono mais duas vezes o peso atômico do oxigênio e o total é o número de gramas de dióxido de carbono em um mol.
Regras de Solubilidade
A Bodner Research Web lista três regras de solubilidade para sais que prevêem se um determinado sal se dissolverá na água. Eles envolvem o uso da molaridade como uma medida de concentração. Sais com concentração mínima de 0,1 M se dissolvem em água à temperatura ambiente. Nenhuma dissolução em água à temperatura ambiente ocorre para sais a menos de 0,001 M. Soluções entre os dois extremos mostram ligeira solubilidade.
