A eletronegatividade determina quanto um átomo deseja elétrons. Quanto mais eletronegativo um átomo, mais ele precisa de elétrons. É importante ter isso em mente ao examinar os diferentes tipos de títulos.
Se um átomo é muito mais eletronegativo do que outro, ele pode tomar completamente um elétron do outro átomo (ligação iônica) ou simplesmente puxar mais os elétrons em sua direção (ligação covalente polar). Como resultado, as ligações covalentes que contêm átomos com eletronegatividades muito altas (como oxigênio ou flúor) são polares. O oxigênio ou flúor monopolizam os elétrons.
Esta é a base para a diferença entre ligações polares e apolares. O compartilhamento desigual de elétrons faz com que a ligação tenha uma extremidade parcialmente positiva e uma extremidade parcialmente negativa. O átomo mais eletronegativo é parcialmente negativo (denotado δ-), enquanto a outra extremidade é parcialmente positiva (denotado δ+).
Classificação de ligações químicas
As ligações podem ser completamente apolares ou totalmente polares. Uma ligação completamente polar ocorre quando um dos átomos é tão eletronegativo que tira um elétron do outro átomo (isso é chamado de
ligação iônica).Por outro lado, quando as eletronegatividades são exatamente as mesmas, a ligação é considerada uma ligação covalente apolar. Os dois átomos compartilham elétrons completamente.
Mas o que acontece entre esses dois extremos?
Aqui está uma tabela que demonstra que tipo de ligação provavelmente está se formando com base na diferença na eletronegatividade:
| Tipo de Bond | Diferença Eletronegativa |
|---|---|
Covalente Puro |
< 0.4 |
Polar Covalente |
entre 0,4 e 1,8 |
Iônico |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Assim, a diferença entre ligações polares e apolares é devido à diferença de eletronegatividade dos átomos.
Polar vs. Não polar
Um composto pode ter ligações covalentes polares e ainda não ser um composto polar. Por que é que?
Os compostos polares têm um dipolo líquido como resultado de ligações polares que são arranjadas assimetricamente. Isso significa que eles têm uma carga positiva parcial e uma carga positiva parcial que não se cancelam. Um exemplo disso é a água.
Os compostos não polares podem compartilhar inteiramente seus elétrons ou podem ter ligações polares simétricas que acabam cancelando qualquer tipo de dipolo líquido. Um exemplo disso é o BF3. Como as ligações polares estão organizadas em um único plano, elas acabam se cancelando.
Por que a polaridade é importante?
A polaridade química desempenha um grande papel na forma como as diferentes moléculas interagem. Por exemplo, por que o açúcar se dissolve na água e o óleo não?
É tudo uma questão de polar vs. não polar.
A água é um solvente polar. O átomo de oxigênio contém dois pares isolados e é mais eletronegativo do que o hidrogênio, puxando assim os elétrons em sua direção. Como resultado, o átomo de oxigênio tem uma carga negativa parcial associada a ele. Os hidrogênios, por outro lado, são essencialmente prótons e têm uma carga parcial positiva associada a eles.
O açúcar também é polar! Ele tem muitos grupos hidroxila (OH) que prontamente fazem ligações de hidrogênio. Açúcar, portanto, tem cargas positivas e negativas parciais associadas a ele. Como resultado, existem doadores e aceitadores de ligações de hidrogênio tanto na água quanto no açúcar. Por esse motivo, o açúcar se dissolve na água.
Por outro lado, algo como o óleo é feito principalmente de ligações C-H. Como discutido acima, uma ligação C-H não é polar porque a eletronegatividade entre os dois átomos na ligação não é tão diferente. Isso significa que, no geral, o óleo não tem nenhum tipo de carga parcial positiva ou negativa. Essa falta de cargas parciais significa que a molécula de óleo não será capaz de fazer uma ligação de hidrogênio. Como a água gosta de se ligar ao hidrogênio e permanecer com as moléculas polares, a água não dissolve o óleo.
Observar a estrutura do composto e a natureza das ligações que ele contém dirá muito sobre se a molécula pode ou não ter carga parcial positiva ou parcial negativa. Se puder, provavelmente é polar. Se não, então é apolar.
