Como o álcool dissolve o óleo?

A extensão em que as substâncias se dissolvem umas nas outras depende de suas propriedades químicas e das condições em que são misturadas. Dissolução é o processo pelo qual substâncias sólidas, líquidas ou gasosas se incorporam a outros gases ou líquidos para formar uma solução. Para entender como o óleo se dissolve no álcool, é essencial entender as características químicas de cada um e os princípios subjacentes ao processo.

A miscibilidade é a capacidade de dois ou mais líquidos se misturarem e formarem uma solução uniforme. Quando dois líquidos se dissolvem, eles são miscíveis. Óleo e álcool são miscíveis (podem se misturar uniformemente). O princípio da miscibilidade ajuda a explicar como o óleo não se mistura com a água, mas se mistura com o álcool. Quando uma gota de óleo é jogada em um recipiente cheio de álcool, ela se dissolve totalmente, o que significa que o óleo é miscível com álcool.

A dissolução depende das moléculas do líquido - o solvente - e das moléculas da substância que está sendo dissolvida - o soluto. Compostos com moléculas semelhantes se dissolvem facilmente uns com os outros. Como as moléculas de óleo e álcool têm polaridades semelhantes o suficiente, elas não se repelem o suficiente para se separarem. Isso explica como o álcool dissolve o óleo.

A polaridade vem das cargas elétricas das moléculas de uma substância. As moléculas são constituídas por átomos que, por sua vez, contêm prótons carregados positivamente, elétrons negativos e nêutrons neutros. Uma molécula covalente consiste em átomos que se unem através do compartilhamento de seus elétrons. Em uma molécula apolar, os elétrons são compartilhados igualmente, resultando em uma carga neutra ao redor da molécula. Em uma molécula polar, um ou mais átomos "monopolizam" os elétrons, resultando em uma carga parcial negativa naquela parte, equilibrada por uma carga parcial positiva em outras partes. O álcool (etanol) é uma molécula com partes polares e apolares, enquanto o óleo é completamente apolar. Uma vez que ambos têm partes sem carga, eles são semelhantes o suficiente para não se repelirem e se misturarem uniformemente.

O álcool dissolve o óleo seguindo o princípio "semelhante se dissolve semelhante". Essa abordagem é derivada do fato de que substâncias com moléculas polares se dissolvem com aquelas com moléculas polares. Da mesma forma, aqueles com moléculas não polares se dissolvem com outros contendo moléculas não polares. Como resultado, as moléculas do solvente são eletricamente atraídas para as moléculas do soluto com polaridade semelhante, enquanto moléculas diferentes são repelidas.

Como o álcool é anfipático (contém extremidades polares e apolares), ele pode se misturar com água (que é polar). Isso explica por que uma mistura de álcool e água pode dissolver o óleo. No entanto, a quantidade de óleo que vai se dissolver depende se há mais água ou álcool na mistura. Além disso, quando a água (moléculas polares) não consegue dissolver o óleo (não polar), ela forma glóbulos ou partículas visíveis de óleo, o que significa que são imiscíveis.