O ácido dissolve o óleo?

A maioria dos ácidos não dissolve o óleo porque os dois tipos de substâncias diferem quimicamente. Quando misturados, os dois formam duas camadas separadas como a água e o óleo. Você pode, entretanto, dissolver um tipo de óleo com outro; dependendo dos óleos, os dois farão uma mistura homogênea. Sabonetes e outras substâncias também dissolvem o óleo, quebrando-o em minúsculas gotículas com ação química.

Ao determinar se uma substância irá dissolver outra, os químicos geralmente confiam na regra, "semelhante dissolve semelhante". Para fazer soluções, as substâncias se enquadram em duas classes principais, polares e não polares, referindo-se à distribuição da energia elétrica de uma molécula cobrar. Por exemplo, as moléculas de água são dobradas em uma forma de “V” de 105 graus, colocando o átomo de oxigênio de um lado e os dois átomos de hidrogênio do outro. A molécula de água é mais positiva no lado do hidrogênio e negativa no oxigênio, tornando a água uma molécula polar. Os óleos, por outro lado, são apolares; suas moléculas têm a mesma carga em todas as direções. A água dissolve facilmente outras substâncias polares, como o sal de cloreto de sódio, mas não dissolve moléculas apolares como o óleo. Pelo mesmo motivo, os ácidos, que são moléculas polares, geralmente não dissolvem o óleo.

As bases são produtos químicos reativos como os ácidos, embora as bases estejam na extremidade numérica alta da escala de pH, enquanto os ácidos têm números de pH baixos. Ao contrário dos ácidos, as bases dissolvem os óleos; por exemplo, o hidróxido de sódio, um produto químico comumente conhecido como soda cáustica, transforma óleos em sabão. A soda cáustica é uma base altamente cáustica; quando se combina com o óleo, produz uma reação exotérmica, liberando grandes quantidades de calor.

Detergentes e sabonetes pertencem a uma classe de substâncias chamadas “surfactantes”, que é uma combinação das palavras “tensoativos agente." Os surfactantes se ligam às moléculas de óleo por atração eletrostática, quebrando o óleo em microscópico gotas. Como cada gota é cercada por surfactantes, elas não podem se recombinar em gotas maiores. A mistura de óleo surfactante é facilmente lavada com água; é assim que o sabonete remove a sujeira oleosa no uso diário.

Uma variedade de substâncias dissolvem o petróleo, incluindo gasolina e tetracloreto de carbono - ambos com moléculas apolares. A acetona é uma classe especial de solvente denominado “dipolar aprótico” que, dependendo das circunstâncias, pode atuar como um ácido ou base fraca; ele dissolve o óleo e também se mistura com a água.