Quando os átomos compartilham elétrons com outros átomos para formar ligações químicas, os orbitais que contêm os elétrons envolvidos na ligação se fundem para formar um orbital "híbrido". O número de orbitais híbridos formados depende do número de elétrons ocupando os orbitais mais externos, ou a chamada camada de valância. Os químicos usam orbitais híbridos para explicar por que várias moléculas assumem certas formas geométricas.
Desenhe a estrutura de pontos de Lewis da molécula em consideração. Isso normalmente envolve a determinação do número de elétrons de valência ocupando a camada de valência para cada átomo na molécula; estabelecer uma ligação, que representa dois elétrons, entre os átomos centrais e todos os outros átomos; em seguida, adicionando ligações duplas conforme necessário para garantir que cada átomo possua ou compartilhe um total de oito elétrons. No tetracloreto de carbono, ou CCl4, por exemplo, o carbono representa o átomo central e traz quatro elétrons porque ocupa o grupo 4A da tabela periódica; cada átomo de cloro traz sete elétrons porque ocupa o grupo 7A. O arranjo que dá a cada átomo da molécula oito elétrons envolve uma única ligação entre carbono e cada um dos átomos de cloro, e cada átomo de cloro contém um adicional de seis não-ligantes elétrons.
Conte o número de domínios de elétrons do átomo central na molécula observando o número de elétrons desemparelhados e ligações no átomo central. Observe que cada ligação simples, dupla ou tripla conta como um domínio de elétron. Um único par de elétrons não ligados também conta como um domínio de elétron. O exemplo de tetracloreto de carbono da Etapa 1 consiste em quatro ligações simples a átomos de cloro e pares de elétrons solitários zero, portanto, contém um total de quatro domínios eletrônicos.
Determine a hibridização do átomo correlacionando o número de domínios de elétrons determinados na Etapa 2 ao esquema de hibridização apropriado. Os cinco principais híbridos são sp, sp2, sp3, sp3d e sp3d2, que correspondem a dois, três, quatro, cinco e seis domínios de elétrons, respectivamente. O tetracloreto de carbono, com quatro domínios de elétrons, exibe um esquema de hibridização sp3. Isso significa que o átomo central contém um total de quatro orbitais híbridos formados pela combinação de um orbital do tipo s e três orbitais do tipo p.