Um ácido obtém suas características dos átomos de hidrogênio de suas moléculas. Ácidos fortes têm átomos de hidrogênio fracamente ligados e as moléculas se separam facilmente deles em solução. Quantos desses átomos de hidrogênio se dissociam e formam íons de hidrogênio determina a força de um ácido. Ácidos fortes perdem a maioria ou todos os seus átomos de hidrogênio em uma solução de água e formam H3O íons com carga positiva. O resto da molécula de ácido forma um íon separado com carga negativa.
TL; DR (muito longo; Não li)
Para ácidos fortes, a maioria ou todos os átomos de hidrogênio fracamente ligados em suas moléculas formam íons de hidrogênio em uma solução aquosa. Ácidos fracos permanecem principalmente juntos como moléculas, e apenas alguns de seus átomos de hidrogênio formam íons. Os íons de hidrogênio positivos e os íons negativos correspondentes do resto da molécula de ácido dão aos ácidos suas características principais.
Ácidos fortes e como eles se dissociam
Os ácidos mais fortes comumente disponíveis incluem ácido clorídrico, HCl e ácido sulfúrico, H
Da mesma forma, os átomos de hidrogênio da molécula de ácido sulfúrico perderam seus elétrons na reação química que formou o ácido sulfúrico. Eles também são fracamente presos e se dissociam do SO4 átomos para formar dois íons de hidrogênio com carga mais um. O então4 os átomos formam um íon sulfato negativo com uma carga de menos dois.
Como bases fortes se dissociam
Onde os íons de hidrogênio de ácidos fortes se dissociam em água e dão à solução as características de um ácido, o íon de hidróxido desempenha o mesmo papel para as bases fortes. Hidróxido de sódio, NaOH e hidróxido de cálcio, Ca (OH)2, são exemplos de bases fortes que se dissociam completamente na água. O íon OH fracamente retido com uma carga de menos um se dissocia do íon de sódio com uma carga de mais um ou do íon de cálcio com uma carga de mais dois. O grande número de íons OH na água confere à solução as características de uma base forte.
Quando ácidos fortes e bases fortes reagem
Como os ácidos e bases fortes se dissociam completamente na água, eles podem se neutralizar e produzir um sal estável. Se as proporções corretas de um ácido e uma base forem misturadas lentamente, os íons de hidrogênio H com carga positiva se combinam com os íons de hidróxido OH negativamente carregados para formar água. As outras partes das moléculas dissolvidas na água se combinam para formar um sal.
Por exemplo, se o hidróxido de sódio for adicionado lentamente ao ácido clorídrico, os íons OH do hidróxido de sódio se combinam com os íons H do ácido clorídrico para formar água. Os íons de sódio combinam-se com os íons de cloro para formar cloreto de sódio ou sal de cozinha. Por causa da força do ácido e da base, todos os seus íons se dissolviam e todos se combinavam para formar água. Ácidos e bases fortes podem neutralizar-se completamente.