Um ácido é um composto que doa íons de hidrogênio quando dissolvido em água. Ao fazer isso, ele também libera os íons aos quais os hidrogênios estavam ligados antes de o composto ser colocado em solução. Um íon de hidrogênio é carregado positivamente e é conhecido como um cátion, enquanto o íon ao qual ele estava ligado tem carga negativa e é conhecido como um ânion. O ânion é a principal consideração ao nomear o ácido. As regras são simples, mas são diferentes dependendo se o ácido é binário, o que significa que vem de um composto contendo hidrogênio e um outro elemento, ou oxo, o que significa que o hidrogênio está ligado a um íon poliatômico que contém oxigênio.
TL; DR (muito longo; Não li)
Os ácidos binários começam com "hidro-" e terminam em "-ic". Oxoácidos não usam o prefixo "hidro-". Se o nome do ânion terminar em "-ato", o nome do ácido terminará em "-ic" e se o nome do ânion terminar em "-ite", o nome do ácido terminará em "-ous. "
Nomeando um ácido binário
Um ácido binário contém apenas hidrogênio e outro elemento. Para distinguir isso de um oxoácido, o nome sempre começa com "hidro-" em referência ao átomo de hidrogênio. O segundo termo do nome é o ânion, e é fácil nomear isso. Você simplesmente altera as últimas letras no nome do elemento para "-ic". Finalmente, adicione a palavra "ácido" e pronto.
Por exemplo, o composto HCl é composto de hidrogênio e cloro e, em solução, produz um ácido forte. Para nomear esse ácido, comece com "hidro-" e mude o nome do ânion de cloro para cloro. Aperte a palavra "ácido" e você terá ácido clorídrico. Aqui estão dois outros exemplos:
- HBr (brometo de hidrogênio) -> ácido bromídrico
- HI (iodo hidrogênio) -> ácido iodídrico
Nomeando um Oxoácido
O hidrogênio comumente forma compostos com íons poliatômicos que contêm oxigênio. Quando tal composto se dissolve em água para formar um ácido, o íon poliatômico é o ânion. A primeira coisa a lembrar é que, como esses ácidos não são binários, você não usa o prefixo "hidro" ao nomeá-los. O nome do ácido vem exclusivamente da natureza do ânion.
- Se o nome do íon terminar em "-ato", mude para "-ic" ao nomear o ácido. Por exemplo, quando você dissolve dihidrogênio sulfato (H2TÃO4) na água, torna-se ácido sulfúrico.
- Se o ânion tiver mais um átomo de oxigênio do que um íon "-ato", adicione o prefixo "per-". Por exemplo, HCLO3 é clorato de hidrogênio, por isso forma ácido clorídrico na água. HCLO4, por outro lado, é o ácido perclórico.
- Se o íon tiver um átomo de oxigênio a menos do que um íon "-ato", seu nome terminará em "-ite". Mude para "-ous" ao nomear o ácido que forma. O íon nitrato, por exemplo, é NO3-, então HNO2 é nitrito de hidrogênio, e se torna ácido nitroso em solução.
- Se o íon tiver dois átomos de oxigênio a menos do que o íon "-ato", coloque o prefixo "hipo-" e use a terminação "-ous". Por exemplo, o íon bromato é BrO3-, então HBrO é ácido hipobromoso.
