Como calcular o número de átomos dados as gramas e unidades de massa atômica

Expresse a relação das três informações necessárias para calcular o número de átomos na amostra na forma de uma equação. Os cientistas expressam pesos atômicos em termos de gramas por mol, então a equação resultante se parece com esta: peso atômico expresso em unidades de massa atômica = gramas / mol. Em notação científica, seria assim: u = g / mole.

Procure o peso atômico da amostra em uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo, o boro tem um peso atômico de 10,811 unidades de massa atômica, que você também pode expressar como 10,811 gramas por mol do elemento. Conectar essa figura à equação acima ficaria assim: 10.811 = g / mol.

Resolva a equação para a quantidade desconhecida; se u = g / mol e você tem um número para u e g, então o número de moles é seu alvo. Multiplique tudo pelo divisor para isolar a quantidade desconhecida e você chegará a uma equação que se parece com este: mole = g ÷ u, onde g é igual ao peso da amostra em gramas e u é igual ao peso atômico do elemento em massa atômica unidades.

Divida os gramas de sua amostra por seu peso atômico para derivar o número de moles que a amostra contém. Se sua amostra de boro pesasse 54,05 g, sua equação seria assim: mol = 54,05 ÷ 10,811. Neste exemplo, você teria 5 moles de boro. Em seu cálculo

Multiplique o número de moles na amostra pelo número de Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, para derivar o número de átomos na amostra. No exemplo dado, multiplique a constante de Avogadro por 5 para descobrir que a amostra contém 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuais.

Verifique seu trabalho para ter certeza de que faz sentido. Números negativos, números pequenos e números que não parecem se adequar ao tamanho da amostra significam um erro matemático. Fique de olho em seus expoentes ao converter sua resposta em notação científica; observe como o expoente no exemplo mudou de 10 ^ 23 para 10 ^ 24.