Estruturas de pontos de elétrons, também chamadas de estruturas de Lewis, são uma representação gráfica da maneira como os elétrons são distribuídos em um composto. O símbolo químico de cada elemento é circundado por linhas, representando ligações, e pontos, representando elétrons não ligados. Ao desenhar uma estrutura de elétrons, seu objetivo é tornar a valência de cada elemento, ou camada externa de elétrons, tão completa quanto possível, sem ultrapassar o número máximo de elétrons para essa camada.
Determine cada elemento da estrutura observando sua fórmula química. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é CO2. Portanto, ele tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
Procure cada elemento na Tabela Periódica. Observe cada grupo ou número de coluna. Isso reflete quantos elétrons de valência o elemento possui. Por exemplo, o carbono está no grupo 4A e o oxigênio está no grupo 6A; portanto, o carbono tem quatro elétrons de valência e o oxigênio, seis.
Adicione os elétrons de valência de todos os elementos. Este é o número total de elétrons disponíveis para a estrutura de pontos. Como 4 + 6 + 6 = 16, haverá 16 elétrons na estrutura de Lewis do dióxido de carbono.
Determine qual elemento é o menos eletronegativo, ou tem a atração mais fraca sobre os elétrons, observando um gráfico de eletronegatividade ou examinando a posição do elemento em relação aos outros elementos no periódico Mesa. Os elementos geralmente aumentam em eletronegatividade da esquerda para a direita e de baixo para cima. O carbono é o elemento menos eletronegativo no composto, com um valor de 2,5.
Coloque o elemento menos eletronegativo no centro da estrutura e envolva-o com os outros átomos. O hidrogênio tende a ser uma exceção a essa regra e raramente é um átomo central. A estrutura do dióxido de carbono começaria assim: O C O.
Desenhe uma linha reta entre cada átomo periférico e o átomo central para representar uma única ligação. Por exemplo, O - C - O.
Subtraia o número total de elétrons de ligação do número de elétrons disponíveis. Lembre-se de que cada ligação simples envolve dois elétrons. Como existem duas ligações contendo dois elétrons cada, há mais 12 elétrons disponíveis para a estrutura do dióxido de carbono.
Coloque pontos para representar os elétrons restantes em torno de cada átomo periférico até que sua camada de valência esteja cheia. O hidrogênio requer dois elétrons e os não-metais geralmente requerem oito.
Adicione todos os elétrons restantes ao átomo central. Se não houver elétrons restantes, ainda que o átomo central tenha menos elétrons do que no início, isso indica que a estrutura ainda não está concluída. Por exemplo, o carbono contribuiu com apenas um elétron para cada par ligado. Existem dois pares ligados, então isso é responsável por dois elétrons. No entanto, o carbono tem quatro elétrons de valência. O diagrama precisa de trabalho adicional.
Crie ligações duplas ou triplas entre os átomos centrais e periféricos se a camada de valência do átomo central não estiver cheia e pares de elétrons não ligados estiverem próximos.
Se o elétron for um íon, adicione ou subtraia o número de elétrons indicados pela carga de um par não ligado.
Escreva uma carga igual ao número de elétrons que você adicionou ou subtraiu próximo a cada elemento afetado.
Coisas que você precisa
- Tabela Periódica dos Elementos
- Gráfico de Eletronegatividade
Pontas
Sempre adicione elétrons não ligados aos pares.