As fórmulas químicas são formas abreviadas de representar o número e o tipo de átomos em um composto ou molécula, como H2O para água ou NaCl para cloreto de sódio ou sal. Existem várias regras a serem seguidas ao escrever fórmulas químicas, então o processo pode ser bastante complexo. Quanto mais você se familiarizar com a tabela periódica e os nomes dos compostos comuns, mais fácil será aprender a escrever fórmulas químicas.
Use a Tabela Periódica
Para escrever fórmulas químicas, familiarize-se com os símbolos químicos, mais facilmente encontrados na tabela periódica dos elementos. A tabela periódica é um gráfico de todos os elementos conhecidos e geralmente inclui o nome completo de cada elemento e seu símbolo, como H para hidrogênio ou Cl para cloro. Alguns desses símbolos são óbvios, como O para oxigênio, enquanto outros não são tão intuitivos com seu nome em inglês; Na, por exemplo, significa sódio, mas o símbolo deriva de natrium, a palavra latina para sódio. Você pode usar uma tabela periódica para fazer referência aos símbolos que você não consegue memorizar.
Identificação de símbolos químicos
Antes de escrever sua fórmula química, você precisa anotar o símbolo de cada átomo presente em sua molécula ou composto. Você pode receber o nome de um composto, como cloreto de sódio, e deve determinar quais átomos estão presentes. Escreva Na para sódio e Cl para cloreto, uma forma do elemento cloro, que combinados criam a fórmula NaCl para cloreto de sódio, ou sal. Os compostos covalentes criados a partir de dois não metais são fáceis de escrever a partir de seus nomes. Os prefixos podem estar presentes para indicar mais de um átomo. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é CO2 porque di especifica dois átomos de oxigênio.
Determinando a Valência
Os compostos iônicos, criados a partir de um metal e de um não metal, são mais complexos do que os compostos covalentes porque envolvem átomos carregados. Você pode notar que algumas tabelas periódicas listam valências ou uma carga positiva ou negativa. Os cátions, ou íons positivos, são encontrados no grupo 1, com carga +1; grupo 2, com carga +2; e os elementos de transição, encontrados nos grupos 3 a 12. Os grupos 13, 14 e 18 têm cargas variáveis e os grupos 15 a 17 são ânions, o que significa que têm cargas negativas.
Equilibrando as Encargos
Encontrar a valência de cada elemento é fundamental na hora de escrever, pois é preciso equilibrar sua fórmula química, para que ela seja gratuita. Por exemplo, escreva os símbolos para óxido de magnésio junto com suas respectivas cargas. Magnésio, ou Mg, tem carga +2, e óxido, que se refere ao oxigênio, tem carga -2. Como a soma de +2 e -2 é O, você acaba com apenas um átomo de magnésio e oxigênio cada. Combine os símbolos para formar MgO, a fórmula do óxido de magnésio.
Escrevendo a Fórmula Química
As fórmulas químicas usam subscritos para dizer quantos de cada átomo estão presentes em uma molécula ou composto. No exemplo anterior, você escreveria MgO porque há apenas um átomo de cada elemento; observe que você não usa o subscrito 1 para apenas um átomo. Por outro lado, para equilibrar o cloreto de magnésio, escreveu MgCl2, você precisa de dois átomos de cloro por átomo de magnésio; o 2 é escrito como um subscrito ao lado de Cl para indicar dois átomos de cloro.
Dicas Adicionais
Ao praticar a redação de fórmulas químicas, você se familiarizará com a nomenclatura química ou os termos usados para descrever compostos. Os elementos que terminam em -ide, por exemplo, podem ser encontrados nos grupos 15 a 17 na tabela periódica. Os numerais romanos entre parênteses, como vistos no ferro (II), denotam cargas, a +2 neste caso. Quando íons poliatômicos, ou grupos de átomos como hidróxido, escrito OH, são combinados em um composto, eles são colocados entre parênteses em fórmulas químicas, como visto em Al (OH)3, a fórmula do hidróxido de alumínio.