No início do século 19, um cervejeiro e físico britânico chamado James Joule demonstrou que o calor e o trabalho mecânico eram duas formas da mesma coisa: energia. Sua descoberta lhe rendeu um lugar duradouro na história da ciência; hoje, a unidade em que a energia e o calor são medidos leva o seu nome. Você pode calcular facilmente a quantidade de calor absorvida ou liberada por um objeto, desde que saiba três coisas: sua massa, a mudança em sua temperatura e o tipo de material de que é feito.
Calor = massa do objeto × mudança na temperatura × capacidade térmica específica do material
Procure a capacidade de calor específica do seu material. O primeiro link na seção de recursos lista as capacidades de calor específicas de sólidos comuns; o segundo link lista as capacidades de calor de líquidos comuns. Use o valor sob a coluna com unidades de kJ / kg K. Observe que kJ significa kilojoule, mil joules, enquanto kg é um quilograma, uma unidade de massa, e K é Kelvin, uma unidade de temperatura. Uma mudança de um grau Kelvin é igual a uma mudança de um grau centígrado.
Subtraia a temperatura inicial do seu objeto de sua temperatura final para encontrar a mudança na temperatura. Se a mudança na temperatura for em Fahrenheit, converta para graus Kelvin usando a seguinte fórmula:
Exemplo: Se 10 quilogramas de água são aquecidos de 10 graus Celsius a 50 graus Celsius, quanta energia (em joules) eles absorvem?