Como as reações de redução de oxidação são usadas na vida cotidiana?

Uma reação de oxidação-redução, ou reação redox, é uma reação química na qual um ou mais elétrons são transferidos de uma molécula ou composto para outro. A espécie que perde elétrons é oxidada e geralmente um agente redutor; a espécie que ganha elétrons é reduzida e geralmente é o agente oxidante. As reações redox diárias incluem fotossíntese, respiração, combustão e corrosão.

TL; DR (muito longo; Não li)

As reações de oxidação e redução (ou redox) acontecem em nossas células durante a respiração celular, nas plantas durante a fotossíntese e durante as reações de combustão e corrosão.

Na fotossíntese, que ocorre nas folhas verdes das plantas, o dióxido de carbono e a água se combinam sob a influência da luz para formar o oxigênio molecular e o carboidrato glicose. A planta usa a glicose como combustível para seus processos metabólicos. Na primeira etapa, a energia da luz é usada para liberar os átomos de hidrogênio, reduzindo-os e criando o gás oxigênio; esses átomos, então, reduzem o carbono no dióxido de carbono. Isso pode ser expresso aproximadamente como dióxido de carbono + água + energia luminosa → carboidrato + oxigênio + água. A reação geral equilibrada para a fotossíntese é geralmente escrita 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.

A respiração celular permite que os organismos liberem a energia armazenada nas ligações químicas da glicose; pense nisso como o ponto final absoluto para obter combustível dos alimentos. A reação redox balanceada é:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O + 36 ATP

Onde o ATP é trifosfato de adenosina, um composto simples de fornecimento de energia que aciona vários outros processos metabólicos. Nessa reação, a glicose é oxidada e o oxigênio é reduzido. Em termos gerais, sempre que você vê que um composto perdeu átomos de hidrogênio, ele foi oxidado e, quando os ganhou, ele foi reduzido.

Talvez você pense na queima, ou combustão, mais como um processo físico do que químico. No entanto, a combustão de, digamos, os hidrocarbonetos em combustíveis fósseis, bem como a queima de material orgânico na madeira representam reações redox quintessenciais. Em cada caso, o carbono no composto que está sendo queimado liga-se aos átomos de oxigênio do ar, enquanto parte do oxigênio se liga ao hidrogênio no composto; portanto, o composto que está sendo queimado é oxidado e o oxigênio é reduzido, com dióxido de carbono e vapor de água emitidos como produtos da combustão.

Quando a água entra em contato com, por exemplo, um tubo de ferro, parte do oxigênio da água oxida o ferro, produzindo íons de hidrogênio livres. Esses íons se combinam com o oxigênio do ar ambiente para formar água, e o processo começa novamente na etapa de oxidação do ferro, com o resultado sendo quantidades crescentes de ferro em um estado mais oxidado - isto é, carregando cada vez mais carga positiva. Esses átomos de ferro se combinam com grupos hidroxila - pares de oxigênio-hidrogênio carregados negativamente - para formar os compostos Fe (OH)₂, ou hidróxido de ferro (II) e Fe (OH)₃ou hidróxido de ferro (III). No final das contas, com a secagem, o que resta é Fe2O3, ou óxido de ferro, é o material marrom-avermelhado conhecido como ferrugem.