Uma reação de decomposição é um tipo de reação química em que um composto é separado em suas partes componentes. É importante entender como escrever e equilibrar as reações de decomposição porque elas ocorrem em muitos tipos de experimentos químicos. Ao realizar cálculos mais complicados, você precisará escrever uma equação balanceada para reunir os valores de que precisa. Esse processo pode parecer intimidante, mas conhecer a natureza dos compostos e como a reação ocorre o ajudará a aprender.
Conheça a forma geral de uma reação de decomposição. O formato padrão para uma decomposição é AB fornece A + B, onde AB é o composto e A e B são os elementos que compõem esse composto. Um exemplo de reação de decomposição é 2HgO, que dá 2Hg + O2.
Escreva a fórmula do composto com o qual você está começando e determine os elementos que o formam. Por exemplo, se você está começando com o composto cloreto de sódio, a fórmula química é NaCl. Os elementos que compõem o cloreto de sódio são sódio, Na e cloro, Cl2. O cloro tem um dois no final porque é um elemento diatômico.
Escreva a fórmula química. com base nas informações que você conhece. Por exemplo, você sabe que o reagente é NaCl e que os produtos são Na e Cl2. Portanto, você pode escrever que NaCl lhe dá Na + Cl2.
Conte o número de moles de cada elemento em ambos os lados da reação de decomposição. Ao equilibrar uma reação de decomposição, o número de moles deve ser igual em ambos os lados. Por exemplo, na equação, o NaCl fornece Na + Cl2, há um mol de Na em ambos os lados, mas há um mol de Cl no lado esquerdo e dois moles em Cl no lado direito.
Coloque os coeficientes antes dos elementos e compostos para que a equação seja balanceada. Por exemplo, para a reação de decomposição do cloreto de sódio, colocar 2 antes do NaCl dá 2 moles de Na e 2 moles de Cl. Isso torna os mols de Cl iguais em ambos os lados, mas não para o Na. Portanto, você pode colocar um 2 antes do Na à direita lado. A reação de decomposição final dá 2NaCl, dá 2Na + Cl2.