Que níveis de pH são considerados fortes e fracos?

Os cientistas usam o pH, uma medida da concentração de íons de hidrogênio em uma solução, como um indicador da natureza ácida ou básica de uma solução. A escala de pH normalmente varia de 1 a 14, com números mais baixos representando ácidos, números mais altos, bases. Líquidos neutros como água têm um pH de 7.

Geralmente, um ácido forte tem um pH de cerca de zero a 3. Quanto mais forte o ácido, melhor ele se dissocia em uma solução aquosa, liberando mais hidrogênio catiônico (H⁺) íons. Exemplos de ácidos fortes incluem ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido perclórico (HClO₄), e ácido sulfúrico (H₂TÃO₄). No entanto, como o pH mede a quantidade de íons de hidrogênio liberados em uma solução, mesmo um ácido muito forte pode ter uma leitura de pH alta se sua concentração for muito diluída. Por exemplo, uma solução de HCl 0,0000001 molar tem um pH de 6,79. Como um ácido forte, o HCl exibe 100 por cento de dissociação, mas a concentração extremamente baixa de íons de hidrogênio que ele libera, neste caso, dá a ele um pH quase neutro.

Um ácido fraco, por outro lado, não se ioniza completamente. Ele libera concentrações bastante baixas de íons de hidrogênio em uma solução aquosa, resultando em uma faixa de pH de cerca de 5 a um pouco abaixo de 7. Exemplos incluem ácido acético (CH₃COOH), principal componente do vinagre, e o ácido fórmico (HCOOH), ácido responsável pela picada de formiga. Novamente, há exceções a essa faixa geral de pH. Um ácido fraco suficientemente concentrado ainda pode produzir uma leitura de pH baixo. Um CH 1,0 molar₃A solução de COOH, por exemplo, tem um pH de 2,37.

Como os ácidos fortes, uma base forte se dissocia quase completamente na água; no entanto, ele libera hidróxido (OH^-) íons em vez de H⁺. As bases fortes têm valores de pH muito altos, geralmente cerca de 12 a 14. Exemplos bem conhecidos de bases fortes incluem soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH), bem como soda cáustica ou hidróxido de potássio (KOH). Hidróxidos de metais alcalinos ou do Grupo 1 são geralmente bases fortes.

O pH de uma base fraca cai em algum lugar entre 7 e 10. Como os ácidos fracos, as bases fracas não sofrem dissociação completa; em vez disso, sua ionização é uma reação bidirecional com um ponto de equilíbrio definido. Enquanto as bases fortes liberam íons hidróxido por dissociação, as bases fracas geram íons hidróxido ao reagir com a água. Amônia (NH₃) e metilamina (CH₃NH₂) são exemplos de bases fracas.