Tradicionalmente, as bases têm um sabor amargo, enquanto os ácidos são azedos, mas na química, as definições evoluíram de modo que as substâncias são bases ou ácidos, usando suas propriedades químicas. Essa classificação é importante porque os ácidos e as bases podem reagir para formar sais e são a base de muitos outros tipos de reações químicas comuns. As bases têm certas propriedades químicas em comum e a seleção de um produto químico adequado pode afetar o resultado da reação.
TL; DR (muito longo; Não li)
A definição mais limitada e mais antiga era que uma base é uma substância que se dissolve em água e se dissocia em um hidróxido ou OH- íon e um íon positivo. Na definição mais geral, uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta o número de íons hidróxido. Essa definição é ampla o suficiente para incluir substâncias que não possuem íons hidróxido como parte de suas moléculas e reações que não ocorrem na água.
Definições iniciais de uma base
Os produtos químicos eram bases devido às suas propriedades observáveis. Nesse sentido, as bases eram substâncias com gosto amargo, escorregadias e transformavam a tintura de tornassol do vermelho para o azul. Quando você adiciona ácidos às bases, ambas as substâncias perdem suas características, e você obtém um material sólido ou sal. As bases receberam o nome dessas reações porque eram a substância química "básica" à qual você adicionava os ácidos.
Bases de Arrhenius
Svante Arrhenius propôs uma definição mais geral em 1887. Arrhenius estava estudando íons em soluções de água, teorizando que o sal de mesa ou NaCl se dissolvia na água separando-se em íons de sódio positivos e íons de cloro negativos. Com base nessa teoria, ele pensava que as bases eram substâncias que se dissolviam em água para produzir OH negativo- íons e íons positivos. Os ácidos, por outro lado, produziram H positivo+ íons e outros íons negativos. Essa teoria funciona bem para muitos produtos químicos comuns, como soda cáustica ou NaOH. A soda cáustica se dissolve em água para formar Na de sódio positivo+ íons e OH negativo- íons, e é uma base forte.
A definição de Arrhenius não explica por que substâncias como o NaCO3, que não possuem um íon hidróxido que pode se dissolver na água, no entanto, apresentam propriedades típicas de bases. A definição também funciona apenas para reações em água porque especifica que as bases devem se dissolver na água.
Ácidos e bases em química
As definições de Arrhenius estão corretas no sentido de que identificam o íon hidróxido como o componente ativo das bases. Para ácidos, as definições de Arrhenius especificam que a substância ácida se dissolve para formar hidrogênio H positivo+ íons, o componente ativo correspondente para ácidos.
Essas definições podem se aplicar a substâncias fora de soluções aquosas que não possuem hidróxido ou íons de hidrogênio. Em vez disso, as bases podem ser substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam o número de íons hidróxido na solução. Os ácidos também aumentam o número de íons de hidrogênio. Esta definição mais ampla incorpora com sucesso todas as substâncias que se comportam como uma base na categoria mais geral e descreve quais são as bases na química.