Propriedades físicas e químicas do bicarbonato de sódio

Um produto básico comum em muitas casas e salas de aula de ciências, o bicarbonato de sódio é mais comumente conhecido pelo nome de bicarbonato de sódio. Como todo tipo de matéria, o bicarbonato de sódio possui propriedades físicas e químicas definitivas que podem ser observadas ou quantificadas. Essas propriedades incluem a aparência e o comportamento químico do bicarbonato de sódio.

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O bicarbonato de sódio é uma mistura de carbono, sódio, hidrogênio e oxigênio. Uma molécula contém um átomo de carbono, um átomo de sódio, um átomo de hidrogênio e três átomos de oxigênio para uma fórmula molecular de NaHCO₃ ou CHNaO₃. Com base nos pesos moleculares, o bicarbonato de sódio é composto de 57,1% de sódio, 27,4% de oxigênio, 14,3% de carbono e 1,2% de hidrogênio.

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As propriedades físicas de uma substância são características que podem ser observadas sem alterar a composição ou identidade da substância. As observações sobre a aparência do bicarbonato de sódio, como cor, odor, sabor e estado da matéria, são todas propriedades físicas. O bicarbonato de sódio é um pó branco e cristalino que às vezes forma grumos. É inodoro e tem um sabor amargo e salgado. À temperatura ambiente, é um sólido. A solubilidade, ou a capacidade de uma substância se dissolver na água, também é uma propriedade física. O bicarbonato de sódio é solúvel em água e pode ser separado da água por evaporação.

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As propriedades químicas descrevem as observações de uma substância com base na capacidade da substância de alterar sua composição química. Decomposição e pH são duas propriedades químicas comuns do bicarbonato de sódio. A concentração de íons de hidrogênio (H⁺) em uma solução é uma propriedade química conhecida como pH. A escala de pH varia de 0 a 14. Um pH inferior a 7 indica um ácido, um valor de 7 é neutro e um valor superior a 7 é considerado alcalino. Uma solução molar de 1 por cento de bicarbonato de sódio em água em temperatura ambiente tem um pH de 8,3. Esse número indica que o bicarbonato de sódio é alcalino, o que explica seu sabor amargo. Decomposição é o processo que usa o calor para quebrar uma substância em componentes mais simples que são diferentes da substância original. Quando aquecido a uma temperatura superior a 50 graus C (122 graus F), o bicarbonato de sódio se decompõe ou se divide para formar principalmente dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) com traços de carbonato de sódio (NaCO₃). A decomposição é uma mudança química.

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Algumas das propriedades físicas e químicas do bicarbonato de sódio têm aplicações úteis. A alcalinidade do bicarbonato de sódio faz com que ele reaja com ácidos. Esta propriedade torna o bicarbonato de sódio útil para assar, limpar e desodorizar. Muitos odores ruins são causados ​​por ácidos, e o bicarbonato de sódio neutraliza esses odores quando reage com eles. O gás liberado durante uma reação ácido-base entre o bicarbonato de sódio e um ácido como o creme de tártaro, o suco de limão ou o ácido láctico no leitelho faz com que os produtos assados ​​aumentem. A textura abrasiva dos cristais de bicarbonato de sódio é útil para limpar a sujeira e manchas de uma variedade de superfícies, incluindo dentes.

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