Ácidos e bases são compostos com uma coisa importante em comum: quando você os mergulha em solução, eles liberam íons livres. Em solução aquosa, que é a mais comum, a forma tradicional de diferenciá-los é que um ácido libera hidrogênio positivo (H+) íons enquanto uma base libera hidróxido negativo (OH-) uns. Os químicos medem a força de um ácido ou base pelo seu pH, que é um termo que se refere ao "poder do hidrogênio". O ponto médio da escala de pH é neutro. Os compostos com um pH inferior ao valor do ponto médio são ácidos, enquanto aqueles com um valor superior são básicos ou alcalinos.
TL; DR (muito longo; Não li)
Os ácidos têm gosto azedo enquanto as bases têm gosto amargo Um ácido reage com metais para produzir bolhas de gás hidrogênio, enquanto uma base parece viscosa ao toque. Os ácidos tornam o papel de tornassol azul vermelho, enquanto as bases tornam o papel de tornassol vermelho azul.
Definições em evolução
A teoria de um composto ácido ou básico como sendo aquele que libera íons de hidrogênio ou hidróxido, respectivamente, foi introduzida pelo químico sueco Svante Arrhenius em 1884. A teoria de Arrhenius geralmente explica como ácidos e bases se comportam em solução e por que se combinam para formar sais, mas não explica por que certos compostos que não contêm íons hidróxido, como a amônia, podem formar bases em solução.
A teoria de Brønsted-Lowry, introduzida em 1923 pelos químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, corrige isso definindo ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons. Esta é a definição em que os químicos mais frequentemente se baseiam ao analisar soluções aquosas.
Uma terceira teoria, introduzida pelo químico de Berkeley G.N. Lewis, também em 1923, considera os ácidos como aceitadores de pares de elétrons e as bases como doadores de pares de elétrons. A teoria de Lewis tem a vantagem de incluir compostos que não contêm hidrogênio, portanto, aumenta a lista de reações ácido-base.
A escala de pH
A escala de pH se refere à concentração de íons de hidrogênio em uma solução à base de água. É o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio: pH = -log [H +]. A escala vai de 0 a 14 e um valor de 7 é neutro. Conforme a concentração de íons de hidrogênio aumenta, o pH fica menor, então valores entre 0 e 7 indicam ácidos, enquanto valores de 7 a 14 são básicos. Valores muito altos e muito baixos de pH indicam soluções perigosamente corrosivas.
O sabor de ácidos e bases
Se você fosse comparar o sabor de uma solução ácida com uma básica - o que não é aconselhável se o pH é muito alto ou muito baixo - você descobriria que uma solução ácida tem gosto azedo, enquanto uma solução básica tem gosto amargo. O sabor azedo das frutas cítricas se deve ao ácido cítrico que elas contêm, o vinagre é ácido porque contém ácido acético e o leite azedo é rico em ácido láctico. A água mineral alcalinizante, por outro lado, tem um sabor suave, mas notavelmente amargo.
As bases parecem pegajosas, os ácidos produzem gases
Quando uma solução alcalina, como amônia e água, se combina com ácidos graxos, produz sabão. Isso é o que acontece em pequena escala quando você executa uma solução básica entre os dedos. A solução parece escorregadia ou viscosa ao toque porque a solução alcalina está se combinando com os ácidos graxos dos seus dedos.
Uma solução ácida não parece viscosa, mas fará bolhas se você mergulhar o metal nela. Os íons de hidrogênio reagem com o metal para produzir gás hidrogênio, que borbulha no topo da solução e se dissipa.
O Teste Litmus
O velho teste para ácidos e bases, o papel de tornassol é um papel de filtro que foi tratado com corantes feitos de líquenes. Um ácido torna o papel de tornassol azul vermelho, enquanto uma base torna o papel de tornassol vermelho azul. O teste de tornassol funciona melhor se o pH estiver abaixo de 4,5 ou acima de 8,3.