A cal é um produto manufaturado feito de calcário (carbonato de cálcio) ou dolomita (cálcio Carbonato de Magnésio). A matéria-prima é transformada em cal viva e cal hidratada. Por ser alcalino, costuma ser usado para ajustar o pH da água e de solos que contêm componentes ácidos. É usado para tratar água potável e esgoto.
Tipos comuns de produtos de cal para tratamento de água
O carbonato de cálcio ou magnésio puro é processado de várias maneiras para criar produtos quimicamente diferentes para finalidades diferentes. A cal viva é produzida aquecendo o carbonato de cálcio em um processo chamado "calcinação" para liberar dióxido de carbono, deixando o óxido de cálcio. A cal viva pode ser posteriormente processada pela trituração e adição de uma pequena quantidade de água, para fazer cal hidratada, também chamada de cal apagada, que é hidróxido de cálcio.
Cal em amaciamento de água
A água "dura" contém compostos minerais dissolvidos, incluindo cálcio e magnésio, e o processo de amaciamento os remove. Pode parecer contra-intuitivo adicionar cálcio à água para removê-lo, mas o processo usa reações químicas em um ambiente de alto pH para formar compostos de cálcio que precipitam em sólidos, que podem então ser filtrado. Por exemplo, o bicarbonato de cálcio reage com a cal para criar carbonato de cálcio e água.
Cal no Tratamento de Esgotos Municipais
Tal como acontece com o amaciamento da água, a cal aumenta o pH da água de esgoto contendo fósforo e nitrogênio de fontes orgânicas, o que pode causar florescimento de algas. No ambiente de pH alto, a cal se combina com o fósforo para criar fosfatos de cálcio, que se precipitam na água como um sólido. A "remoção de amônia" usa o mesmo ambiente de alto pH para liberar nitrogênio (como hidróxido de amônia) na atmosfera, na forma de gás.
Cal no tratamento de águas residuais industriais
Muitos processos industriais - da mineração à fabricação de aço e enlatamento de frutas - geram águas residuais ácidas, que devem ser tratadas antes do lançamento. A cal serve para neutralizar ácidos enquanto também precipita vários metais em sólidos que podem ser recuperados. Outros agentes mais cáusticos, como a soda cáustica, podem desempenhar funções semelhantes, mas a cal é mais barata e mais seguro de manusear, e sua lama resultante captura mais metais com menos tendência a lixiviá-los Fora.