A titulação é um experimento químico em que você goteja - "titula" - uma substância em outra usando um tubo de vidro (bureta) e um copo. Em uma titulação ácido-base, você titula uma base em um ácido até que ela alcance seu "ponto de equivalência", ou uma solução neutra com um pH de 7. Antes que isso ocorra, a solução em seu copo é uma "solução tampão", que resiste a mudanças no pH quando você adiciona pequenas quantidades de ácido. Você pode representar a extensão em que seu ácido se dissocia - e, portanto, altera o pH da solução - usando seu valor "pKa" e pode calcular esse valor usando dados de seu experimento de titulação.
Escolha um ponto em sua curva de titulação antes do ponto de equivalência e registre seu pH, que é a coordenada vertical da curva. Por exemplo, suponha que você esteja analisando uma solução em um ponto em que seu pH é 5,3.
Determine a proporção do ácido para sua base conjugada neste ponto, tendo em mente o volume que você precisa adicionar para atingir o ponto de equivalência. Suponha que você precise adicionar 40 mL para atingir o ponto de equivalência. Se, no ponto em que o pH for 5,3, você tiver adicionado 10 mL, significa que você está a um quarto do caminho para o ponto de equivalência. Em outras palavras, três quartos do ácido ainda precisam ser neutralizados, e a base conjugada do ácido responde por um quarto da solução neste ponto.
Insira seus valores na equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), onde [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido conjugado. Lembre-se de que, como você mediu o pH em função do volume do titulante, você só precisa saber a proporção da base conjugada para o ácido. No ponto em que a solução do exemplo tinha um pH de 5,3, este era (1/4) / (3/4), ou 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; então 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 + 0,48 ou pKa = 5,78.