A tabela periódica lista todos os elementos conhecidos aumentando o número atômico, que é simplesmente o número de prótons no núcleo. Se essa fosse a única consideração, o gráfico seria simplesmente uma linha, mas não é o caso. Uma nuvem de elétrons envolve o núcleo de cada elemento, normalmente um para cada próton. Os elementos combinam-se com outros elementos e com eles próprios para preencher suas camadas externas de elétrons de acordo com a regra do octeto, que especifica que uma camada externa completa é aquela que tem oito elétrons. Embora a regra do octeto não se aplique tão estritamente aos elementos mais pesados quanto aos mais leves, ela ainda fornece a base para a organização da tabela periódica.
TL; DR (muito longo; Não li)
A tabela periódica lista os elementos aumentando o número atômico. A forma do gráfico, com sete linhas e oito colunas, é baseada na regra do octeto, que especifica que os elementos se combinam de modo a atingir camadas externas estáveis de oito elétrons.
Grupos e períodos
A característica mais notável da tabela periódica é que ela é organizada como um gráfico com sete linhas e oito colunas, embora o número de colunas aumente na parte inferior do gráfico. Os químicos referem-se a cada linha como um período e cada coluna como um grupo. Cada elemento em um período tem o mesmo estado fundamental e os elementos se tornam menos metálicos à medida que você se move da esquerda para a direita. Elementos no mesmo grupo têm diferentes estados fundamentais, mas eles têm o mesmo número de elétrons em suas camadas externas, o que lhes dá propriedades químicas semelhantes.
A tendência da esquerda para a direita é em direção a uma eletronegatividade mais alta, que é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Por exemplo, o sódio (Na) está logo abaixo do lítio (Li) no primeiro grupo, que faz parte dos metais alcalinos. Ambos possuem um único elétron na camada externa e ambos são altamente reativos, buscando doar o elétron para formar um composto estável. O flúor (F) e o cloro (Cl) estão nos mesmos períodos que Li e Na respectivamente, mas estão no grupo 7 no lado oposto do gráfico. Eles fazem parte dos haletos. Eles também são muito reativos, mas são aceitadores de elétrons.
Os elementos do grupo 8, como hélio (He) e néon (Ne), têm camadas externas completas e são virtualmente não reativos. Eles formam um grupo especial, que os químicos chamam de gases nobres.
Metais e Não Metais
A tendência de aumento da eletronegatividade significa que os elementos se tornam cada vez mais não metálicos conforme você avança da esquerda para a direita na tabela periódica. Os metais perdem seus elétrons de valência facilmente, enquanto os não metais os ganham facilmente. Como resultado, os metais são bons condutores de calor e eletricidade, enquanto os não metais são isolantes. Os metais são maleáveis e sólidos à temperatura ambiente, enquanto os não-metais são quebradiços e podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso.
A maioria dos elementos são metais ou metalóides, que têm propriedades em algum lugar entre metais e não metais. Os elementos de natureza mais metálica estão localizados na parte inferior esquerda do gráfico. Aqueles com menos qualidades metálicas estão no canto superior direito.
Elementos de Transição
A maior parte dos elementos não se encaixa confortavelmente no arranjo de grupo e período idealizado por Químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), o primeiro a desenvolver a tabela periódica. Esses elementos, conhecidos como elementos de transição, ocupam o meio da tabela, dos períodos 4 a 7 e entre os grupos II e III. Como podem compartilhar elétrons em mais de uma camada, eles não são claramente doadores ou aceitadores de elétrons. Este grupo inclui metais comuns como ouro, prata, ferro e cobre.
Além disso, dois grupos de elementos aparecem na parte inferior da tabela periódica. Eles são chamados de lantanídeos e actinídeos, respectivamente. Eles estão lá porque não há espaço suficiente para eles no gráfico. Os lantanídeos fazem parte do grupo 6 e pertencem entre o lantânio (La) e o háfnio (Hf). Os actinídeos pertencem ao grupo 7 e estão entre o Actinium (Ac) e o Rutherfordium (Rf).
