Os químicos às vezes usam titulação para determinar a alcalinidade de uma substância desconhecida. O termo "alcalinidade" refere-se ao grau em que uma substância é básica - o oposto de ácida. Para titular, você adiciona uma substância com uma concentração conhecida de [H +] - ou pH - à solução desconhecida, uma gota de cada vez. Uma vez que uma solução indicadora muda de cor para mostrar que a solução foi neutralizada, calculando a alcalinidade da solução desconhecida é uma simples questão de inserir alguns números em um calculadora.
Termine sua titulação e anote o número total de gotas necessárias para neutralizar a solução. Por exemplo, imagine que foram necessárias 40 gotas de ácido clorídrico 1 Molar (M) para neutralizar 0,5 litros (L) de uma solução desconhecida.
Divida o número de gotas necessárias para neutralizar a solução por 20 para obter o volume de ácido usado. Isso funciona porque cada 20 gotas de uma solução à base de água é aproximadamente igual a 1 mililitro (mL).
Divida o resultado da etapa anterior por 1.000 para converter mL em L. Isso funciona porque há 1000 mL em um L.
Multiplique o resultado da etapa anterior pelos equivalentes molares do íon hidrogênio produzido pelo ácido usado. Isso é igual ao número imediatamente após o "H" na fórmula química do ácido. O ácido sulfúrico, H2SO4, teria um equivalente molar de 2, por exemplo. Usamos ácido clorídrico, ou HCl, que, por não haver maior número ali, tem o número assumido "1" após o H.
Divida o resultado da etapa anterior pelo volume, em litros, de sua solução desconhecida original para obter a molaridade dos íons hidróxido (OH-) nessa solução.
Pegue a base logarítmica negativa 10 do resultado da etapa anterior para finalmente calcular a alcalinidade, ou pOH, da solução desconhecida.