Os átomos formam moléculas e compostos compartilhando elétrons para criar ligações químicas. A compreensão da natureza dessa ligação começa pelo conhecimento do número de elétrons associados a cada átomo. Com as informações de uma tabela periódica dos elementos e alguma aritmética direta, você pode calcular o número de elétrons com base na fórmula química de um material.
Analise a fórmula química e anote os tipos de elementos que compõem o composto, bem como o número de átomos de cada tipo. O primeiro exemplo, KNO3, contém os elementos potássio (K — 1 átomo), nitrogênio (N — 1 átomo) e oxigênio (O — 3 átomos). O segundo exemplo, SO42-, contém os elementos enxofre (S — 1 átomo) e oxigênio (O — 4 átomos).
Navegue até a tabela periódica dos elementos químicos (consulte Recursos) e descubra o número inteiro atômico número para cada elemento identificado na Etapa 1 - o número que aparece logo acima do símbolo químico para cada elemento. Em nosso exemplo, os números atômicos dos elementos potássio (K), nitrogênio (N), oxigênio (O) e enxofre (S) são 19, 7, 8 e 16, respectivamente.
Multiplique o número atômico do elemento pelo número de átomos desse tipo (consulte a Etapa 1) na molécula. Repita para todos os elementos da molécula e, em seguida, some todos os produtos para calcular o número de elétrons. No primeiro exemplo, o número de elétrons em KNO3 é igual a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. No segundo exemplo, o número de elétrons em SO42- é igual a (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Subtraia o valor da carga do número de elétrons obtidos na Etapa 3 se o íon tiver uma carga positiva. Adicione o valor da carga ao número de elétrons (Etapa 3) se o íon tiver uma carga negativa. Pule esta etapa se a molécula tiver uma carga neutra. Em nossos exemplos, apenas SO42- é um íon carregado; ele tem a carga negativa 2. Adicione este valor ao total da Etapa 3 para determinar o número total de elétrons na molécula: 48 + 2 = 50.