Quando você está no laboratório, precisa trabalhar com muitas soluções diferentes. Para fazer uma solução com a concentração correta, você precisa saber quanto de um determinado composto está adicionando.
Digamos que você precise fazer uma solução de NaCl 1M para uma reação que está executando. Como você saberia quanto sal pesar e depois adicionar a um determinado volume de água?
Para fazer isso, você precisa encontrar uma maneira de relacionar a massa de um composto (sal) ao número de moles desse composto. A massa molar dos elementos indica a massa molar de um composto, então você pode descobrir isso.
Definição de massa molar
A definição de massa molar são os gramas de uma substância que são encontrados em uma toupeira de uma substância. Assim, as unidades são gramas por mol ou g / mol.
O que é uma toupeira de uma substância? Uma toupeira de uma substância é uma quantidade específica dessa substância.
Uma toupeira é um número: 6,022 x 1023. Uma vez que as partículas de um composto são tão pequenas, você não pode realmente falar sobre elas individualmente sem se tornar muito complicado. Por isso, os cientistas usam a toupeira. Ele descreve um grande número de moléculas. Gramas por mol descreve assim a massa de um elemento quando há uma molécula de partículas dessa substância.
Agora que você sabe o que é uma toupeira e a que se refere a massa molar, onde você encontra esse número? Você pode encontrá-lo para cada elemento na tabela periódica. Se você olhar abaixo do símbolo para cada elemento, encontrará um número. A massa molar dos elementos é dada por esse número, massa molar, que também é o peso molecular.
Exemplos de massa molar
O número sob oxigênio é 15.999 (dê uma olhada na tabela periódica online ou em seus livros). A massa molar de oxigênio é 15,999 g / mol.
E quanto à massa molar de um composto, não apenas de um elemento?
Para encontrar a massa molar de um composto, você precisa adicionar a massa molar de todos os elementos desse composto.
Dê uma olhada no NaOH, que contém sódio, oxigênio e hidrogênio. A massa molar de sódio é 22,99 g / mol, oxigênio é 15,999 g / mol e hidrogênio é 1,008 g / mol.
Somando-os resulta:
Como tal, a massa molar de NaOH é 30,997 g / mol.
E se você tiver um composto que possui um elemento com um subscrito? Por exemplo, MgCl2?
Neste caso, você precisaria adicionar a massa molar de magnésio e duas vezes a massa molar de cloro:
Portanto, a massa molar de MgCl2 é 95,211 g / mol.
Usando massa molar
Agora, você pode resolver a questão no início do artigo. Digamos que você precise fazer 1 L de uma solução de NaCl 1M. Como você sabe quanto sal deve perder peso?
Primeiro, você precisará encontrar o número de moles de que precisa para esta solução. Para fazer isso, você precisará fazer uso da molaridade desejada e do volume da solução desejada.
Este cálculo significa que você precisa de um mol de sal. Agora, você precisa usar a massa molar de sal para calcular quanto você precisa pesar.
Este cálculo significa que se você quisesse fazer uma solução de 1 litro de NaCl 1M, você precisaria pesar 58,44 gramas de NaCl. Você adicionaria estes 58,44 gramas de sal a um cilindro graduado e encheria até o 1 litro marca.