Um átomo que tem um número igual de prótons e elétrons não é positivo nem negativo - ele não tem carga líquida. Se aquele átomo ganha ou perde elétrons, entretanto, ele pode se tornar um cátion, um íon com carga positiva, ou um ânion, um íon com carga negativa. Os químicos usam uma notação muito simples para representar os íons em reações químicas. Embora você possa precisar se lembrar de alguns íons poliatômicos comuns, na maior parte, você pode descobrir os símbolos dos íons apenas usando a tabela periódica.
Determine se o íon contém apenas um único elemento. Em caso afirmativo, encontre o elemento que foi ionizado na tabela periódica. O sódio está na primeira coluna, por exemplo, enquanto o cálcio está na segunda.
Anote o símbolo de uma ou duas letras para o elemento da tabela periódica. O símbolo do sódio, por exemplo, é Na, enquanto o símbolo do cálcio é Ca.
Determine quantos elétrons o átomo perdeu ou ganhou. Os elementos na coluna 1 da tabela periódica (por exemplo, sódio e potássio) perderão um elétron quando reagem, enquanto elementos na segunda coluna (por exemplo, cálcio, magnésio e estrôncio) geralmente perderão dois elétrons quando reagir. Os elementos do grupo 17, os halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) quase sempre formam íons que ganharam um único elétron. O enxofre e o oxigênio podem formar íons com carga -2. Os elementos no meio da mesa - os chamados metais de transição - podem perder um número variável de elétrons. O número de elétrons que o átomo do metal de transição perdeu será especificado usando algarismos romanos após seu nome. O ferro (III), por exemplo, perdeu três elétrons, enquanto o ferro (II) perdeu dois.
Escreva um sinal negativo como um sobrescrito, seguido pelo número de elétrons que o átomo ganhou OU escreva um sinal positivo como um sobrescrito, seguido pelo número de elétrons que ele perdeu.
Determine se o íon contém mais de um elemento (por exemplo, o íon sulfato). Em caso afirmativo, procure seu nome na tabela na seção Recursos abaixo. Cada nome possui um símbolo que corresponde a ele. O sulfato, por exemplo, é SO4 -2 (com o -2 como um sobrescrito e o 4 como um subscrito, uma vez que existem 4 átomos de oxigênio).
Referências
- Universidade da Cidade de Nova York: Íons
Sobre o autor
Residente em San Diego, John Brennan escreve sobre ciência e meio ambiente desde 2006. Seus artigos foram publicados em "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" e "East Bay Mensalmente. "Brennan é bacharel em biologia pela University of California, San Diego.
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