Exemplos de compostos químicos que precisam de numerais romanos

Muitos elementos metálicos têm vários estados iônicos possíveis, também conhecidos como estados de oxidação. Para denotar qual estado de oxidação de um metal ocorre em um composto químico, os cientistas podem usar duas convenções de nomenclatura diferentes. Na convenção de "nome comum", o sufixo "-ous" denota o estado de oxidação inferior, enquanto o sufixo "-ic" denota o estado de oxidação superior. Os químicos preferem o método dos algarismos romanos, em que um algarismo romano segue o nome do metal.

Quando o cobre se liga ao cloro, ele forma CuCl ou CuCl2. No caso do CuCl, o íon cloreto tem uma carga de -1, então o cobre deve ter uma carga de +1 para tornar o composto neutro. Portanto, CuCl é denominado cloreto de cobre (I). Cloreto de cobre (I), ou cloreto cuproso, que ocorre como um poder branco. Ele pode ser usado para adicionar cor aos fogos de artifício. No caso do CuCl2, os dois íons de cloreto têm uma carga líquida de -2, portanto, o íon de cobre deve ter uma carga de +2. Portanto, CuCl2 é denominado cloreto de cobre (II). O cloreto de cobre (II), ou cloreto cúprico, tem uma cor azul esverdeada quando hidratado. Como o cloreto de cobre (I), pode ser usado para adicionar cor a fogos de artifício. Os cientistas também o usam como catalisador em várias reações. Ele pode ser usado como corante ou pigmento em vários outros ambientes.

O ferro pode se ligar ao oxigênio de várias maneiras. FeO envolve um íon de oxigênio com uma carga de -2. Portanto, o átomo de ferro deve ter uma carga de +2. Nesse caso, o composto é denominado óxido de ferro (II). O óxido de ferro (II), ou óxido ferroso, é encontrado em quantidades significativas no manto terrestre. Fe2O3 envolve três íons de oxigênio, totalizando uma carga líquida de -6. Portanto, os dois átomos de ferro devem ter uma carga total de +6. Neste caso, o composto é óxido de ferro (III). O óxido de ferro (III) hidratado, ou óxido férrico, é comumente conhecido como ferrugem. Por último, no caso do Fe3O4, os quatro átomos de oxigênio têm uma carga líquida de -8. Nesse caso, os três átomos de ferro devem totalizar +8. Isso é obtido com dois átomos de ferro no estado de oxidação +3 e um no estado de oxidação +2. Este composto é denominado óxido de ferro (II, III).

O estanho tem estados de oxidação comuns de +2 e +4. Quando se liga aos íons de cloro, pode produzir dois compostos diferentes, dependendo do seu estado de oxidação. No caso do SnCl2, os dois átomos de cloro têm uma carga líquida de -2. Portanto, o estanho deve ter um estado de oxidação de +2. Neste caso, o composto denominado cloreto de estanho (II). O cloreto de estanho (II), ou cloreto estanoso, é um sólido incolor usado em tingimento têxtil, galvanoplastia e preservação de alimentos. No caso do SnCl4, os quatro íons cloro têm uma carga líquida de -4. Um íon de estanho com um estado de oxidação de +4 se ligará a todos esses íons de cloro para formar cloreto de estanho (IV). O cloreto de estanho (IV), ou cloreto estânico, ocorre como um líquido incolor sob condições padrão.

Quando o mercúrio se combina com o bromo, pode formar os compostos Hg2Br2 e HgBr2. No Hg2Br2, os dois íons de bromo têm uma carga líquida de -2 e, portanto, cada um dos íons de mercúrio deve ter um estado de oxidação de +1. Este composto é denominado brometo de mercúrio (I). O brometo de mercúrio (I), ou brometo de mercúrio, é útil em dispositivos acústico-ópticos. No HgBr2, a carga líquida dos íons bromo é a mesma, mas há apenas um íon mercúrio. Nesse caso, ele deve ter um estado de oxidação de +2. HgBr2 é denominado brometo de mercúrio (II). O brometo de mercúrio (II), ou brometo de mercúrio, é muito tóxico.