Uma lista de três propriedades de compostos iônicos

Um composto é qualquer combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos (uma molécula é uma combinação de quaisquer dois átomos; eles não precisam ser diferentes). Existem vários tipos diferentes de compostos, e as características dos compostos vêm do tipo de ligações que eles formam; compostos iônicos são formados a partir de ligações iônicas.

Os compostos iônicos são compostos nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações iônicas. Uma ligação iônica ocorre quando dois íons com cargas opostas são atraídos. Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu um elétron e, portanto, tem uma carga positiva ou negativa; Os íons têm propriedades químicas diferentes da forma neutra (conforme listado na tabela periódica) do átomo. Os compostos iônicos são feitos de pelo menos um elemento metálico e um elemento não metálico.

Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente. A solidez é um estado de matéria em que o material é relativamente resistente à mudança. Além disso, os compostos iônicos são geralmente solúveis em água, embora sendo solúveis em água não altere o estado sólido de um composto. Um exemplo de compostos iônicos que são sólidos é o sal de mesa comum, que se forma com um íon de sódio e um íon de cloro. Observe que os sólidos que contêm carbono não são ligações iônicas; o carbono forma uma ligação covalente.

Por causa da presença de um elemento metálico, a maioria dos compostos iônicos retêm as características físicas dos metais, a principal delas é que eles são bons condutores de calor e eletricidade. No entanto, a forma sólida de um composto iônico não é tão boa na condução de eletricidade quanto quando está dissolvida em água. Além disso, os metais têm densidade mais alta do que as substâncias não metálicas e geralmente contêm brilho (que ocorre quando a luz é refletida de uma substância).

As ligações iônicas são relativamente estáveis, o que é parte da razão pela qual os compostos iônicos são geralmente sólidos. Como resultado, os compostos iônicos têm pontos de ebulição e fusão mais altos porque suas ligações são resistentes à mudança (pontos de ebulição e pontos de fusão são as temperaturas nas quais um sólido muda seu estado para um gás ou líquido, respectivamente). A energia que mantém os íons positivos e negativos juntos em uma ligação tão forte é conhecida como "energia da rede".