As soluções estão por toda parte. As lágrimas em seus olhos são uma solução de água e sal, e o néctar das flores é uma solução de água e açúcar. Em química e biologia, uma solução consiste em um solvente e um soluto e, por definição, o solvente é o componente com a maior concentração. Uma solução geralmente é um líquido, mas não precisa ser. Ligas metálicas são exemplos de soluções sólidas; para fazer aço inoxidável, por exemplo, os fabricantes adicionam cromo fundido ao aço fundido e deixam a mistura esfriar. No caso do aço inoxidável, a concentração de aço é maior, então é o solvente e o cromo é o soluto.
O soluto se dissolve no solvente
Para se qualificar como uma solução, um solvente deve conter um soluto dissolvido. A dissolução é um processo eletrostático pelo qual as moléculas do solvente envolvem as do soluto e as forçam a se separar. Uma solução não é uma suspensão ou emulsão, que é um líquido que contém partículas não dissolvidas. Outra palavra para esse tipo de mistura é colóide. Como as partículas são grandes e não dissolvidas, elas dão à mistura uma aparência turva ou leitosa. Por falar em leite, o leite é um exemplo clássico de mistura coloidal.
Solventes polares e não polares
A água é um dos solventes mais conhecidos e melhores do mundo, e o motivo é a alta polaridade da molécula de água. O mecanismo pelo qual ele dissolve solutos se aplica a todos os solventes polares semelhantes, como o metanol. A geometria da molécula dá a ela extremidades positivas e negativas distintas e a capacidade de interagir eletrostaticamente com as moléculas de solutos polares. As moléculas de água são atraídas por moléculas de soluto eletricamente carregadas. Se a atração for forte o suficiente para quebrar as moléculas de soluto e distribuí-las uniformemente, o soluto se dissolve. Os solutos não polares, como gorduras, óleos e graxas, não se dissolvem na água. Na melhor das hipóteses, eles criarão uma emulsão.
Os solventes não polares, como o tetracloreto de carbono e o benzeno, também dissolvem os solutos por atração eletrostática. Os elétrons do solvente tendem a se agrupar em um lado da molécula e atrair moléculas de soluto não polares de tamanho semelhante. É assim que as graxas, gorduras e óleos, que não se dissolvem na água, se dissolvem em solventes apolares.
Solventes Orgânicos e Inorgânicos
Além da polaridade, os químicos categorizam os solventes por sua composição química. Os solventes inorgânicos, dos quais a água e a amônia são exemplos, não contêm carbono. Os solventes orgânicos (aqueles que contêm carbono) podem ser oxigenados, o que significa que contêm oxigênio. Exemplos são álcoois, cetonas e éteres de glicol. Os solventes de hidrocarbonetos contêm apenas carbono e hidrogênio; gasolina, benzeno, tolueno e hexano são alguns exemplos. Finalmente, os solventes halogenados contêm um dos halogênios: cloro (Cl), flúor (F), bromo (Br) ou iodo (I). Tetracloreto de carbono, clorofórmio e clorofluorcarbonos (CFCs) são alguns exemplos de solventes halogenados.
Tinta à Base de Solvente
A palavra "solvente" é difundida de forma bastante descuidada no mundo da tecnologia de tintas. Tecnicamente, todas as tintas contêm um solvente - é um ingrediente chave. No entanto, quando os técnicos de tintas chamam uma tinta de "à base de solvente", eles estão falando de uma que não contém água. Pode conter terebintina ou qualquer um de vários outros solventes orgânicos, incluindo tolueno, xileno ou álcool mineral. De acordo com essa linguagem imprecisa, o oposto de uma tinta à base de solvente é uma tinta à base de água, embora a água seja provavelmente o melhor solvente do mundo. Vai saber.