O bicarbonato de sódio, uma substância encontrada na maioria das cozinhas, tem o nome químico de bicarbonato de sódio e tem pH 9. Além de seu papel como ingrediente para cozinhar, tem muitos outros usos domésticos; por exemplo, pode limpar superfícies, desodorizar sua geladeira ou remover odores de carpetes.
TL; DR (muito longo; Não li)
O bicarbonato de sódio, também conhecido como bicarbonato de sódio, tem um pH de 9, o que o torna uma substância levemente alcalina.
O significado do pH
O pH de uma substância é uma medida de acidez e alcalinidade. A escala varia de -1 a 15, com valores baixos sendo ácidos e valores altos sendo alcalinos. A água pura tem um valor de pH neutro de 7. As soluções fracas de ácido ou base têm um pH próximo a 7; ácidos e álcalis mais fortes têm um pH mais próximo dos valores extremos de -1 e 15. Geralmente, ácidos e álcalis fortes também representam mais riscos do que os fracos, embora existam exceções. Por exemplo, uma solução forte de ácido sulfúrico dissolverá o aço, enquanto o ácido fosfórico, presente nas bebidas à base de cola, é seguro para consumo em pequenas quantidades. Como o bicarbonato de sódio tem um pH de 9, isso o torna uma substância fracamente alcalina. Outros exemplos domésticos incluem suco de limão (pH 2), vinho (pH 3,5) e amônia doméstica (pH 12).
Significado microscópico de pH
O pH, em escala microscópica, é uma medida da concentração de íons de hidrogênio. Quanto mais íons de hidrogênio estiverem presentes, maior será a acidez. A relação matemática entre o pH e os íons de hidrogênio é:
pH = -log10 [H +]
Nesta equação, H + representa a concentração molar de íons de hidrogênio.
Como o pH gira em torno de íons de hidrogênio em uma solução aquosa (à base de água), e o bicarbonato de sódio é um pó seco, ele realmente não tem um pH por si só. Para obter uma leitura de pH, você precisa misturar o bicarbonato de sódio com água. A fórmula química do bicarbonato de sódio é NaHCO3; dissolvido em água, ele se divide em íon sódio positivo (Na +) e íon bicarbonato negativo (HCO3-), que flutuam livremente na água. Se você mergulhar papel de tornassol na solução, ele indicará o pH.
Bicarbonato de sódio: amigo do químico
Os químicos mantêm o bicarbonato de sódio à mão para neutralizar derramamentos e respingos acidentais de ácido. Como o bicarbonato de sódio é seguro de manusear, barato e ligeiramente alcalino, ele pode ajudar a tornar menos perigosos pequenos derramamentos de ácido sulfúrico ou clorídrico. Quando derramado em um derramamento, o bicarbonato de sódio reage com o ácido para formar sal, dióxido de carbono e água.
"Vulcão" de bicarbonato de sódio
A reação entre o bicarbonato de sódio e substâncias domésticas levemente ácidas, como vinagre ou suco de laranja, formam a base de vários experimentos científicos na cozinha, como o vulcão. Você coloca o bicarbonato de sódio em um pequeno tubo de plástico vazio ou em uma garrafa de refrigerante e, em seguida, adiciona vinagre ou suco de frutas. O dióxido de carbono faz a solução borbulhar e espumar, transbordando vigorosamente da garrafa. Os resultados também serão confusos (embora não prejudiciais), então faça o experimento ao ar livre ou tenha um esfregão à mão para limpeza.
