Você não precisa ser um cientista maluco para gostar de química. Cada vez que você bebe um refrigerante, está experimentando uma mistura de bebida adoçada dissolvida em água gaseificada. Sólidos, líquidos e gases podem se dissolver, dependendo das moléculas da substância que faz o dissolvendo, que é o solvente, e as moléculas da substância que está sendo dissolvida, que é o soluto. O processo pelo qual um solvente e um soluto formam uma solução é denominado dissolução. Quando você gosta de molho para salada feito com óleo e água, é preciso sacudir para misturar os dois. Quando isso ocorre, você está comendo uma dissolução (de curta duração) em sua salada.
Quando os itens se dissolvem na química, dois ou mais itens se combinam em uma solução. Alguns solutos se dissolvem na água, mas não em outros líquidos. A dissolução depende das moléculas do solvente e do soluto. As moléculas interagem umas com as outras e se atraem para formar uma solução quando são misturadas. Essa reação pode acontecer imediatamente ou pode levar algum tempo para que se misturem.
Solubilidade é a extensão em que uma substância se dissolve. As substâncias altamente solúveis dissolvem-se completamente. As substâncias que não são altamente solúveis podem demorar um pouco para se dissolver e se misturar com o solvente ou podem nem se dissolver. O item que dissolve melhor os solutos é a água, porque contém cargas negativas e positivas que são organizadas de uma maneira que atrai muitos tipos diferentes de moléculas. Quando a água dissolve outra substância que também contém moléculas negativas e positivas, ocorre uma rápida dissolução. Quando as moléculas interagem dessa maneira, elas são semelhantes a ímãs que se atraem.
A dissociação na química ocorre quando os compostos iônicos se dissolvem. No processo, eles produzem íons. Isso ocorre quando as moléculas de água separam um cristal iônico. As extremidades polares da molécula de água são fortemente atraídas pelos íons positivos e negativos no cristal, causando o moléculas de água para envolver os cátions do cristal (cargas positivas) e os ânions (cargas negativas) no processo de hidratação.
O processo no qual uma solução se separa em seus componentes é a dissociação. O exemplo perfeito de dissociação é o molho para salada feito com óleo e água. Óleos de cozinha e água não se misturam para formar uma solução de ambos por muito tempo porque a água usa ligações de hidrogênio e as moléculas de óleo de cozinha são mantidas juntas por forças de dispersão. As moléculas de óleo não polar e as moléculas de água polar não têm atração intermolecular forte o suficiente para que se misturem e permaneçam misturadas.