Determine o número de prótons e elétrons em um isótopo, encontrando o número atômico do elemento na tabela periódica. O número atômico é o número inteiro na tabela periódica que aumenta em números inteiros conforme você vai da esquerda para a direita, de cima para baixo na tabela periódica. O número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico também é igual ao número de elétrons, já que um átomo é eletricamente neutro.
Identifique o número de massa do isótopo. O número de massa de um isótopo é geralmente escrito após o nome do elemento. Por exemplo, no carbono-12, o "12" é o número de massa desse isótopo de carbono. O número de massa também pode ser escrito como um sobrescrito na frente do símbolo dos elementos, como ^ 235U. O número de massa de um isótopo representa a massa dos prótons e nêutrons do isótopo.
Calcule o número de nêutrons em um isótopo, subtraindo o número atômico do número de massa. Por exemplo, o carbono-12 tem seis nêutrons, já que o número atômico do carbono é seis. Doze menos seis é igual a seis.
Identifique a massa de cada isótopo natural e a abundância percentual de cada isótopo. Essas informações podem ser encontradas em um livro de referência de química, como o "Handbook of Chemistry and Physics" ou em fontes de referência online, como o webelements.com.
Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância percentual.
Adicione cada produto da massa vezes a abundância percentual de cada isótopo. Essa soma representa a massa atômica média ponderada do elemento.
Verifique sua resposta para ver se faz sentido. A massa atômica média ponderada deve estar em algum lugar entre a massa do menor isótopo e a massa do maior isótopo.
Kristen Gonsoir tem escrito, treinado e ensinado desde 1992. Seu trabalho apareceu em "The WRANGLER Horse and Rodeo News", Farm Forum e publicações da Interstate Oratorical Association. Gonsoir formou-se bacharel em química e educação pela Northern State University em Aberdeen, S.D.
