Partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração. Quando a concentração de uma substância é baixa, como água contaminada com certos metais (ferro, cádmio ou magnésio), o ppm torna-se mais conveniente do que as unidades padrão de concentração - molaridade ou porcentagem em peso - usado em química. Uma toupeira é a unidade em química que mede a quantidade de substância. Para fazer cálculos químicos estequiométricos básicos, você precisa converter ppm em moles ou micromoles.
Multiplique ppm pelo peso da solução e, em seguida, divida por 1.000.000 para calcular a massa do composto. Por exemplo, se ppm de cádmio (Cd) é 20 e a massa da solução é 500 gramas, então a massa do cádmio dissolvido é (20 x 500) / 1.000.000 = 0,01 gramas.
Obtenha a massa atômica do elemento apresentado na água na Tabela Periódica dos Elementos. Neste exemplo, a massa atômica de cádmio (Cd) é 112.
Divida o peso do composto pela massa atômica para calcular o número de moles. Neste exemplo, o número de moles é 0,01 / 112 = 0,000089 moles.
Multiplique o número de moles por 1.000.000 para calcular micromoles. Neste exemplo 0,000089 x 1.000.000 = 89 micromoles.