Você conquistou a nomenclatura de compostos e agora está pronto para passar para o equilíbrio das equações químicas. Mas o processo envolve mais números e os coeficientes já parecem mais difíceis do que os subscritos. Os subscritos em uma fórmula química são constantes para cada composto. O fosfato de sódio é sempre Na3PO4. O metano é sempre CH4. Mesmo os compostos que podem ser expressos de várias maneiras (ácido acético: CH3COOH ou C2H3O2) sempre contêm o mesmo número de seus respectivos elementos. Não é assim para coeficientes. O metano pode aparecer em uma equação química como 3CH4, 4CH4 ou mesmo 18CH4. Como esse número pode mudar sem mudar o composto? E o que faz com que ele mude? Observe que todos os números após os símbolos químicos devem ser subscritos.
Identificação
O coeficiente em uma fórmula química é o número imediatamente anterior ao composto. Ele aparece em tamanho real, nunca como um subscrito ou sobrescrito.
Função
O coeficiente em uma fórmula química representa a quantidade de cada produto químico presente. A quantidade de uma substância é medida em moles.
Verruga
A toupeira pode ser um conceito complicado de dominar. A confusão geralmente envolve o fato de que ele pode ser usado para medir átomos, moléculas ou qualquer coisa que envolva uma quantidade. Lembre-se de que a toupeira mede a unidade de quantidade mais básica possível. Se você está lidando com átomos de hidrogênio, uma toupeira mede a quantidade de átomos presentes. Se você está lidando com moléculas de etano (CH3CH3), então a molécula é a unidade mais básica, não o átomo. Uma toupeira é 6,022x10 ^ 23 da unidade mais básica. (Um acento circunflexo indica sobrescrito; 10 ^ 23 é 10 elevado à vigésima terceira potência.) Um mol de hidrogênio tem 6,022x10 ^ 23 átomos de hidrogênio. Um mol de etano é 6.022x10 ^ 23 moléculas de etano. Um coeficiente em uma fórmula química indica quantos moles dessa substância estão presentes. 3CH4 significa que 3 moles de CH4 e, portanto, 1,8066x10 ^ 24 moléculas de CH4, estão presentes.
Equações de equilíbrio
Os coeficientes são usados no processo de equações de equilíbrio, conhecido como estequiometria. Adicionamos coeficientes a compostos em equações químicas para garantir que o número de moles de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Exemplos: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4 -> 3 moles Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O -> 1 moles C, 4 moles H, 4 moles O
Convertendo Moles em Gramas
Também usamos coeficientes para determinar a quantidade de um produto químico a ser usado no laboratório. Não podemos pesar moles em nossa balança, então devemos converter moles em gramas. Para esta conversão, usamos a massa molar de cada elemento, encontrada na tabela periódica. Se, a partir de nossos cálculos estequiométricos, sabemos que precisamos de 5 moles de gelo (H2O), então simplesmente usamos a análise dimensional para descobrir quantos gramas de gelo adicionar à reação: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,99994 g / mol O) = 90,0764 g gelo